Hidroksied

Eienskappe

Algemeen
Naam	Hidroksied
Chemiese formule	OH−
Termochemiese radius	1,52 Å[1]
${\displaystyle \Lambda _{m}^{-}}$	197,9 [Scm2/mol][2]
Lys van anione

'n Hidroksied is 'n diatomiese anioon met chemiese formule OH⁻. Dit bestaan ​​uit 'n suurstof- en waterstofatoom wat deur 'n enkele kovalente binding aanmekaar gehou word, en dra 'n negatiewe elektriese lading. Die hidroksied-ioon kom natuurlik teen lae konsentrasies in water voor. Dit funksioneer as 'n basis, 'n ligand, 'n nukleofiel en 'n katalisator. Die hidroksied-ioon vorm soute waarvan sommige in waterige oplossing dissosieer (meestal die hidroksiede van die alkalimetale soos natriumhidroksied (NaOH) of kaliumhidroksied (KOH)) en sodoende opgeloste hidroksiedione bevry. 'n Hidroksied wat aan 'n sterk elektropositiewe middelpunt geheg is, kan self ioniseer, wat 'n waterstofkatioon (H⁺) bevry, wat die ouerverbinding 'n suur maak.

Die ooreenstemmende elektries neutrale verbinding HO^• is die hidroksielradikaal. Die ooreenstemmende kovalent gebonde groep –OH van atome is die hidroksiegroep. Die hidroksied-ioon en hidroksiegroep is nukleofiele en kan as katalisators in organiese chemie dien.

Baie anorganiese stowwe wat die woord hidroksied in hul name dra, is nie ioniese verbindings van die hidroksiedioon nie, maar kovalente verbindings wat hidroksiegroepe bevat.

1. ↑ Verwysingfout: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named Roobottom
2. ↑ Verwysingfout: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named aqion 2014