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| Nitrammide | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| nitrammide | |
| Nomi alternativi | |
| nitroammide (nitrammina) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2N–NO2 |
| Massa molecolare (u) | 62,03 u |
| Aspetto | cristalli incolori tende lentamente a decomporsi |
| Numero CAS | |
| PubChem | 24534 |
| SMILES | N[N+](=O)[O-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,783 |
| Indice di rifrazione | 1,429 (stima) |
| Costante di dissociazione acida (pKa) a 25 °C K | 6,55 |
| Solubilità in acqua | molto solubile |
| Coefficiente di ripartizione 1-ottanolo/acqua | -0,51 (stima) |
| Temperatura di fusione | 72-75 °C (345-348 K) |
| Temperatura di ebollizione | si decompone |
| Indicazioni di sicurezza | |
La nitrammide è un composto chimico inorganico che, come indica il nome, è l'ammide dell'acido nitrico (HO–NO2), cioè una molecola in cui un gruppo amminico (-NH2) rimpiazza un ossidrile (-OH) dell'acido nitrico;[1] la sua formula molecolare è quindi H2N–NO2. Questa è la molecola capostipite dalla quale derivano le nitrammidi[2] per sostituzione di uno o entrambi gli atomi di idrogeno con alchili o arili (RHN–NO2 o R2N–NO2). Queste però, diversamente dal nome raccomandato dalla IUPAC,[1] vengono comunemente chiamate nitrammine, in quanto si considerano derivate dalle ammine per sostituzione di un H con il gruppo nitro -NO2, sebbene il loro comportamento chimico sia quello di ammidi.
Alcuni suoi derivati, come alcune nitrammine, sono noti per essere esplosivi anche potenti e come tali largamente utilizzati, ma la nitrammide stessa parecchio meno.[3]
La nitrammide è un isomero strutturale dell'acido iponitroso HO–N=N–OH (esistente nelle forme E e Z).[4]
- ^ a b The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), IUPAC - amides (A00266), su goldbook.iupac.org. URL consultato l'11 novembre 2023.
- ^ (EN) Angelika Häußler, Thomas M. Klapötke e Holger Piotrowski, Experimental and Theoretical Study on the Structure of Nitramide H 2 NNO 2 (PDF), in Zeitschrift für Naturforschung B, vol. 57, n. 2, 1º febbraio 2002, pp. 151–156, DOI:10.1515/znb-2002-0204. URL consultato l'11 novembre 2023.
- ^ (EN) Junqing Yang, Guixiang Wang e Xuedong Gong, High-Energy Nitramine Explosives: A Design Strategy from Linear to Cyclic to Caged Molecules, in ACS Omega, vol. 3, n. 8, 31 agosto 2018, pp. 9739–9745, DOI:10.1021/acsomega.8b00614. URL consultato il 19 novembre 2023.
- ^ Nils Wiberg, Egon Wiberg e Arnold Frederik Holleman, Anorganische Chemie, 103. Auflage, De Gruyter, 2017, p. 838, ISBN 978-3-11-026932-1.