PH

PH
función de acidez (es)
cantidá química y cantidad logarítmica (es)

El pH ye una midida d'acidez o alcalinidad d'una disolución. El pH indica la concentración d'iones hidróxenu [H⁺] presentes en determinaes disoluciones.^[1] La sigla significa potencial d'hidróxenu o potencial d'hidrogeniones. El significáu exactu de la p en «pH» ye ta claro, pero, acordies cola Fundación Carlsberg, significa «poder d'hidróxenu».^[2] Otra esplicación ye que la p representa los términos llatinos pondus hydrogenii («cantidá d'hidróxenu») o potentia hydrogenii («capacidá d'hidróxenu»). Tamién se suxure que Sørensen usó les lletres p y q (lletres comúnmente empareyaes en matemátiques) a cencielles pa etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia (q).^[3] Anguaño en química, la p significa «cologaritmo decimal de» y tamién s'usa nel términu pK_a, que s'usa pa les constantes de disociación aceda.^[4]

Esti términu foi acuñáu pol bioquímicu danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como l'opuestu del llogaritmu de base 10 o'l llogaritmu negativu de l'actividá de los iones hidróxenu. Esto ye:

${\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{a}}_{H^{+}}\right]}$

Esta espresión ye útil pa disoluciones que nun tienen comportamientos ideales, disoluciones ensin esleir. En cuenta de utilizar la concentración d'iones hidrógeno, emplégase l'actividá ${\displaystyle {\mbox{a}}}$, que representa la concentración efectiva.

El términu pH utilizóse universalmente polo práctico que resulta pa evitar el manexu de cifres llargues y complexes. En disoluciones esleíes, en llugar d'utilizar l'actividá del ion hidróxenu, puede averáse-y emplegando la concentración molar del ion hidróxenu.

Por casu, una concentración de [H₃O⁺] = 1×10⁻⁷ M, lo qu'equival a: 0.0000001 M y que finalmente ye un pH de 7, una y bones pH = –log[10⁻⁷] = 7.

En disolución aguacienta, la escala de pH varia, típicamente, de 0 a 14. Son acedes les disoluciones con pH menores que 7 (el valor del esponente de la concentración ye mayor, porque hai más iones hidrógeno na disolución). Per otru llau, les disoluciones alcalines tienen un pH cimeru a 7. La disolución considérase neutra cuando la so pH ye igual a 7, por casu l'agua.

1. ↑ López, Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce (2013) Química, 11a. ed., Méxicu; Madrid [etc.]: MacGraw-Hill. ISBN 978-607-15-0928-4.
2. ↑ «Sørensen invents the pH scale» (inglés). Copenhague: Carlsberg Group. Archiváu dende l'orixinal, el 18 de xineru de 2014. Consultáu'l 21 de xineru de 2018.
3. ↑ Myers, Rollie J (2010). escritu n'Easton. «One-Hundred Years of pH» (n'inglés). Journal of Chemical Education (American Chemical Society) 87 (1):  páxs. 30-32. doi:10.1021/ed800002c. ISSN 0021-9584. OCLC 713660060. Bibcode: 2010JChEd..87...30M. 
4. ↑ Nørby, Jens (2000). escritu en Ámsterdam. «The origin and the meaning of the little p in pH» (n'inglés). Trends in Biochemical Sciences (International Union of Biochemistry and Molecular Biology) 25 (1):  páxs. 36-37. doi:10.1016/S0968-0004(99)01517-0. ISSN 0968-0004. OCLC 4658381373. PMID 10637613.