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| Silano | ||
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| Nombre IUPAC | ||
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Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) | ||
| General | ||
| Fórmula estructural | imagen superior | |
| Fórmula molecular | SiH4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7803-62-5[1] | |
| Número RTECS | VV1400000 | |
| ChEBI | 29389 | |
| ChemSpider | 22393 | |
| PubChem | 23953 | |
| UNII | 5J076063R1 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Gas incoloro | |
| Densidad | 700 kg/m³; 7 g/cm³ | |
| Masa molar | 3212 g/mol | |
| Punto de fusión | 88 K (−185 °C) | |
| Punto de ebullición | 161 K (−112 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Insoluble | |
| Momento dipolar | 0 D | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | -1615 kJ/mol | |
| S0sólido | 283 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
4
1
3
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| Temperatura de autoignición | 294 K (21 °C) | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Relativamente poco tóxico pero evitar exposición. | |
| Inhalación | Relativamente baja toxicidad, pero puede provocar tos. | |
| Piel | Irritante. | |
| Ojos | Irritante. | |
| Más información | Hazardous Chemical Database (en inglés) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El silano o hidruro de silicio (IV), es un compuesto químico cuya fórmula es SiH4. Es el análogo del metano, pero derivado del silicio. Se presume que a temperatura ambiente el silano es un gas pirofórico —entra en combustión espontáneamente en la presencia de aire sin necesidad de una fuente de ignición—. Sin embargo hay quienes creen que el silano es estable y que la formación natural de silanos más grandes durante su producción es la que causa su piroforicidad. Por encima de los 420 °C el silano se descompone en silicio e hidrógeno y por lo tanto puede ser empleado en la deposición química de vapor de silicio.
De forma más general, un silano es cualquier análogo de los alcanos, pero derivado del silicio. Los silanos consisten en una cadena de átomos de silicio unidos covalentemente a átomos de hidrógeno. La fórmula general de un silano es SinH2n+2. Los silanos tienden a ser menos estables que sus análogos de carbono puesto que el enlace Si—Si es de menor energía que el enlace C—C. El oxígeno descompone los silanos porque el enlace Si—O es muy estable.
Existe una nomenclatura regular para los silanos. Cada nombre de los silanos consiste en la palabra silano precedida por un prefijo numérico (di, tri, tetra, etc.) correspondiente al número de átomos de silicio en la molécula. Así Si2H6 se nombra como disilano, Si3H8 es trisilano, etc. No existe prefijo para uno, SiH4 es simplemente silano. Los silanos también pueden ser llamados como cualquier otro compuesto inorgánico, así el silano es llamado tetrahidruro de silicio. Sin embargo con silanos de mayor tamaño molecular esta nomenclatura se vuelve muy complicada.
Un ciclosilano es un silano en forma de anillo, así como un cicloalcano es un alcano en forma de anillo.
También existen los silanos ramificados y los radicales derivados de los silanos. El radical SiH3–, es llamado sililo; el Si2H5–, es disilanilo; etc. Si hay un trisilano con un grupo sililo unido a átomo de silicio del medio, se obtiene un silil trisilano, de forma paralela a los alcanos.
Los silanos también pueden tener los mismos grupos funcionales que los alcanos, con el grupo -OH formará un silanol, y con un =Si=O será una silicona. En teoría existe un análogo de silicio para cada alcano.