Die vanderwaalsvergelyking is 'n toestandvergelyking wat nie-ideale gasse beskryf.
Die vergelyking is deur die Nederlander J.D. van der Waals in 1873 ontwikkel en korrigeer die idealegaswet vir twee effekte:[1]
- die intermolekulêre aantrekking wat die druk verlaag. Dit word deur die grootheid a weergegee.
- die uitgeslote volume wat deur die molekule self ingeneem word. Dit word deur die grootheid b weergegee.
Die ideale toestandsvergelyking:
![{\displaystyle P={\frac {RT}{\bar {V}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c018476ac7603490dfa993c9cf89e2f8b7b98aa8)
Gekorrigeer vir die uitgeslote volume:
![{\displaystyle P={\frac {RT}{{\bar {V}}-b}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2135061ad78ada9cdaad5a9cdaa2386dbf58374)
Ook gekorrigeer vir die aantrekkingskragte:
![{\displaystyle P={\frac {RT}{{\bar {V}}-b}}-{\frac {a}{{\bar {V}}^{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/88b09c98360f5ea1959637d48c20106387c48bc5)
- ↑ Peter Atkins, Julio de Paula Physical Chemistry 10th ed., 2014, ISBN 978-1-4292-9019-7, bls 48