Xenondifluorid

Kristallstruktur
_ Xe2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Xenondifluorid
Andere Namen	Xenon(II)-fluorid
Verhältnisformel	XeF2
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1] mit penetrantem, ekelerregendem Geruch[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13709-36-9 EG-Nummer 237-251-2 ECHA-InfoCard 100.033.850 PubChem 83674 ChemSpider 75497 Wikidata Q411225
Eigenschaften
Molare Masse	169,29 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,32 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	128,6 °C[4]
Sublimationspunkt	114,35 °C[3]
Dampfdruck	5,2 hPa (25 °C)[5]
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser[1] löslich ohne Reaktion in Fluorwasserstoff, Schwefeldioxid, Nitromethan, Acetonitril, Tetrachlorkohlenstoff, Dioxan[6]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[7] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​301​‐​314​‐​330 P: 210​‐​220​‐​280​‐​301+330+331+310​‐​304+340+310​‐​305+351+338[7]
MAK	Fluoride 2,5 mg·m−3 einatembarer Staubanteil (als Fluoride gerechnet)[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−164 kJ/mol (Gas)[8]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Xenon(di)fluorid (XeF₂) ist eine farblose, kristalline Edelgasverbindung. Sie wurde 1962 als dritte Verbindung eines Edelgases nach Xenonhexafluoroplatinat (XePtF₆)^[9] und Xenontetrafluorid (XeF₄)^[10] erstmals durch Rudolf Hoppe synthetisiert.^[11] Unter speziellen Bedingungen reagiert Xenon mit Fluor zu dieser Substanz.

1. ↑ ^{a b} Datenblatt Xenondifluorid bei Merck, abgerufen am 8. Oktober 2010.
2. ↑ Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag; kein Text angegeben für Einzelnachweis mit dem Namen IS7.
3. ↑ ^{a b} David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-98.
4. ↑ D. K. Hindermann, W. E. Falconer: Magnetic Shielding of ¹⁹F in XeF₂. In: J. Chem. Phys. Band 50, Nr. 3, 1969, S. 1203, doi:10.1063/1.1671178, bibcode:1969JChPh..50.1203H. 
5. ↑ ^{a b} Datenblatt Xenondifluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 8. Oktober 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
6. ↑ Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag; kein Text angegeben für Einzelnachweis mit dem Namen Steudel2014.
7. ↑ ^{a b} Datenblatt Xenon difluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. Januar 2018 (PDF).
8. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. Walter de Gruyter GmbH, Berlin 2015, ISBN 978-3-11-035526-0, S. 416. 
9. ↑ N. Bartlett: Xenon Hexafluoroplatinate(V) Xe⁺[PtF₆]⁻. In: Proceedings of the Chemical Society. 1962, S. 218; doi:10.1039/PS9620000197.
10. ↑ Howard H. Claassen, Henry Selig, John G. Malm: Xenon Tetrafluoride. In: Journal of the American Chemical Society. 84, 1962, S. 3593–3593; doi:10.1021/ja00877a042.
11. ↑ Rudolf Hoppe, Wolfgang Dähne, H. Mattauch, K. M. Rödder: Fluorierung von Xenon. In: Angewandte Chemie. 74, 1962, S. 903; doi:10.1002/ange.19620742213.