Izobarni proces

Ovaj članak ili neki od njegovih odlomaka nije dovoljno potkrijepljen izvorima (literatura, veb-sajtovi ili drugi izvori). Ako se pravilno ne potkrijepe pouzdanim izvorima, sporne rečenice i navodi mogli bi biti izbrisani. Pomozite Wikipediji tako što ćete navesti validne izvore putem referenci te nakon toga možete ukloniti ovaj šablon.

Termodinamika
Klasični Carnotov toplotni motor
Grane Klasična Statička Hemijska Kvantna termodinamika Ravnoteža / Neravnoteža
Zakoni Nulti Prvi Drugi Treći
Sistemi Zatvoreni sistem Izolovani sistem Stanje Jednačina stanja Idealni gas Realni gas Agregatno stanje Faza (materija) Ravnoteža Kontrolna zapremina Instrumenti Procesi Izobarni Izohorni Izotermni Adijabatski Izentropski Izentalpijski Kvazistatički Politropski Slobodna eksapnzija Povratnost Nepovratnost Endopovratnost Ciklusi Toplotni motori Toplotne pumpe Termalna efikasnost
Svojstva sistema Napomena: Konjugirane varijable su ukošene Dijagrami svojstava Intenzivna i ekstenzivna svojstva Procesne funkcije Rad Toplota Funkcije stanja Temperatura / Entropija (uvod) Pritisak / Zapremina Hemijski potencijal / Broj čestica Kvalitet pare Smanjena svojstva
Svojstva materijala Baze podataka o svojstvima Specifični toplotni kapacitet  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ Stišljivost  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ Termičko širenje  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$
Jednačine Carnotova teorema Clausiusova teorema Fundamentalna relacija Zakon idealnog plina Maxwellove relacije Onsagerove recipročne relacije Bridgmanove jednačine Tabela termodinamičkih jednačina
Potencijali Slobodna energija Slobodna entropija Unutrašnja energija ${\displaystyle U(S,V)}$ Entalpija ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Helmholtzova slobodna energija ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Gibbsova slobodna energija ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
Historija Kultura Historija Opća Entropija Plinski zakoni "Perpetuum mobile" mašine Filozofija Entropija i vrijeme Entropija i život Brownova račna Maxwellov demon Paradoks toplotne smrti Loschmidtov paradoks Sinergetika Teorije Kalorijska teorija Vis viva ("živa sila") Mehanički ekvivalent toplote Pokretačka snaga Ključne publikacije "Eksperimentalni upit o izvoru toplote..." "O ravnoteži heterogenih supstanci" "Razmišljanja o pokretačkoj snazi vatre" Hronologije Termodinamika Toplotni motori Umjetnost Obrazovanje Maxwellova termodinamička površina Entropija kao širenje energije
Naučnici Bernoulli Boltzmann Carnot Clapeyron Clausius Carathéodory Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Maxwell von Mayer Onsager Rankine Smeaton Stahl Thompson Thomson van der Waals Waterston
Ostalo Nukleacija Samomontaža Samoorganizacija Red i nered
Kategorija
p r u

Izobarni proces je termodinamički proces u kojem pritisak ostaje konstantan: ${\displaystyle \Delta p=0}$. Termin dolazi od grčke riječi isos, što znači "jednako," i barus, "teško." Toplota prenesena u sistem vrši rad, ali i mijenja unutrašnju energiju sistema:

${\displaystyle Q=\Delta U+W\,}$

Prema prvom zakonu termodinamike, gdje je W izvršeni rad od strane sistema (pogledajte konvencije o znaku ispod), U je unutrašnja energija, a Q je toplota. P-V rad (od strane zatvorenog sistema) je definisan kao: (Δ znači promjena tokom cijelog proces, dok d označava diferencijal)

${\displaystyle W=\int \!p\,dV\,}$

ali pošto je pritisak konstantan, to znači da je

${\displaystyle W=p\Delta V\,}$.

Primjenom zakona idealnog plina, ovo postaje

${\displaystyle W=n\,R\,\Delta T}$

pretpostavljajući da kvantitet plina ostaje konstantan (npr. bez fazne promjene tokom hemijske reakcije). Prema ekvipartiocionom teoremu, promjena unutrašnje energije povezana je sa temperaturom sistema preko:

${\displaystyle \Delta U=n\,c_{V}\,\Delta T}$

gdje je ${\displaystyle c_{V}}$ specifična toplota pri konstantnoj zapremini.

Zamjena posljenje dvije jednačine u prvu jednačinu daje:

${\displaystyle Q=n\,c_{V}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T}$

${\displaystyle =n\,(c_{V}+R)\,\Delta T}$

${\displaystyle =n\,c_{P}\,\Delta T}$.

gdje je ${\displaystyle c_{P}}$ specifična toplota pri konstantnom pritisku.