Carbonat de calci

Carbonat de calci

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	99,947335 Da
Rol	antiàcid i excipient
Estructura química
Fórmula química	CaCO₃
SMILES canònic	Model 2D C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	2,7 g/cm³ (a 20 °C) 2,95 g/cm³ (a 20 °C)
Índex de refracció	1,6
PKa	9
Solubilitat	0,001 g/100 g (aigua, 20 °C)
Punt de descomposició	1.339 °C (màxim) 825 °C (mínim) 825 °C
Pressió de vapor	0 mmHg (a 20 °C)
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí	sistema trigonal
Perill
Dosi letal mediana	6.450 mg/kg (Rat, via oral)
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps	5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) 10 mg/m³ (10 h, cap valor) 15 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

El carbonat de calci és un compost inorgànic, una sal, constituïda per cations calci (2+) ${\displaystyle {\ce {Ca^2+}}}$i anions carbonat ${\displaystyle {\ce {CO3^2-}}}$enllaçats mitjançant enllaç iònic. És una substància molt abundant a la naturalesa que forma roques, com a component principal, arreu del món. És també el principal component de conquilles i esquelets de molts organismes (p. ex. mol·luscs, coralls) o de les closques dels ous. És la causa principal de l'aigua dura. En medicina s'utilitza habitualment com a suplement de calci, com a antiàcid i agent absorbent. És fonamental en la producció de vidre i ciment, entre altres productes.