Sulfat de calci

Sulfat de calci

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	135,91432046 Da
Rol	dental material (en)
Estructura química
Fórmula química	CaSO₄ i CaO₄S
SMILES canònic	Model 2D [O-]S(=O)(=O)[O-].[Ca+2]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	2,96 g/cm³ (a 20 °C)
Solubilitat	0,3 g/100 g (aigua, 20 °C)
Punt de fusió	1.450 °C
Punt de descomposició	1.560 °C
Entalpia estàndard de formació	−1.434,555555 kJ/mol
Pressió de vapor	0 mmHg (a 20 °C)
Perill
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps	5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) 10 mg/m³ (10 h, cap valor) 15 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()
Altres
Higroscopicitat

El sulfat de calci (CaSO₄) és un producte químic, format per calci, sofre i oxigen, habitual en el laboratori i en la indústria. És inodor i sòlid de color blanc. En el seu estat natural, el sulfat de calci sense refinar és una roca translúcida i cristal·lina. Quan està en forma dihidratada (CaSO₄·2H₂O) es coneix com a guix. Pot prendre diferents propietats i aplicacions segons les molècules d'aigua que conté. Quan el guix s'escalfa a 100 °C, es forma el hemihidratat γ-anhidrita (la forma gairebé anhidre CaSO₄·~0.5H₂O) que es coneix com a guix de París o escaiola. Aquest es fa servir com producte dessecador i també com a coagulant en productes alimentaris com el tofu.^[1] La forma totalment anhidra se la coneix com a β-anhidrita. Depenent del mètode de calcinació del sulfat de calci dihidratat, es distingeixen dos tipus de hemihidratat: alfa-hemihidratat i beta-hemihidratat.^[2]