Klor

Klor
gulgrøn
Periodiske system
Generelt
Atomtegn	Cl
Atomnummer	17
Elektronkonfiguration	2, 8, 7
Gruppe	17 (halogen)
Periode	3
Blok	9
Atomare egenskaber
Atommasse	35,453(2)
Atomradius	100 pm
Kovalent radius	99 pm
Van der Waals-radius	175 pm
Elektronkonfiguration	[Ne] 3s² 3p5
Elektroner i hver skal	2, 8, 7
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin	±1, 3, 5, 7
Elektronegativitet	3,16 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsform	gas
Krystalstruktur	ortorhombisk
Massefylde (gas)	3,2 g/L
Smeltepunkt	−101,5 °C
Kogepunkt	−34,04 °C
Kritisk punkt	143,75 °C, 7,991 MPa
Smeltevarme	(Cl2) 6,406 kJ/mol
Fordampningsvarme	(Cl2) 20,41 kJ/mol
Varmefylde	(Cl2) 33,949 J·mol–1K–1
Varmeledningsevne	8,9 mW/(m⋅K)
Magnetiske egenskaber	ikke magnetisk
Information med symbolet hentes fra Wikidata.  [ redigér på Wikidata ]
v d r

Klor eller chlor (fra latin chlorum) (fra græsk: Xλώριο=chlorós gulligt-grøn) er et grundstof, som er gasformig under normalbetingelser (1,013 bar, 0 °C).

Klor lugter stikkende og er klassificeret som farlig stof.

Det gulgrønne klor er noget opløseligt i vand, den vandige opløsning kaldes klorvand. Klor optager nemt elektroner og egner sig derfor godt som oxidationsmiddel. I industrien bliver klor nu om dage tit erstattet af det mindre miljøskadelige og nemmere håndterbare stof H₂O₂ (Hydrogenperoxid).

Klor kan ikke brænde, men er et af de mest reaktive grundstoffer. Dette skyldes dets elektronegativitet i forhold til de andre grundstoffer, og har derfor en stilling mod højre i det periodiske system. Det reagerer allerede ved normalbetingelser med talrige andre grundstoffer, mange organiske og uorganiske forbindelser, og tit ret kraftigt under stærk varmefrigivelse (eksoterme reaktioner).

Klor danner sammen med natrium almindelig natriumklorid (NaCl).