Ostwalds fortyndingslov

Ostwalds fortyndingslov er en lov, der beskriver sammenhængen mellem dissociationskonstanten K_d og graden af opløsning α for en svag elektrolyt. Loven er opkaldt efter den tyske kemiker Wilhelm Ostwald, der fremsatte den i starten af 1900-tallet. Loven tager formen

${\displaystyle K_{d}={\cfrac {[A^{+}][B^{-}]}{[AB]}}={\frac {\alpha ^{2}}{1-\alpha }}\cdot c_{0}}$

Hvor kantede parenteser er koncentration, og c₀ er den totale koncentration af elektrolytten.

Angående ledeevne resulterer denne følgende relation:

${\displaystyle K_{c}={\cfrac {\Lambda _{c}^{2}}{(\Lambda _{0}-\Lambda _{c})\Lambda _{0}}}\cdot c}$