Aceton

Strukturformel
Allgemeines
Name	Aceton
Andere Namen	Propan-2-on (IUPAC) Propanon 2-Propanon Dimethylketon Acetonum (pharm.) Spiritus pyroaceticus ACETONE (INCI)[1]
Summenformel	C3H6O
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit süßlichem Geruch[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 67-64-1 EG-Nummer 200-662-2 ECHA-InfoCard 100.000.602 PubChem 180 ChemSpider 175 Wikidata Q49546
Eigenschaften
Molare Masse	58,08 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	0,79 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	−95 °C[2][3]
Siedepunkt	56 °C[2]
Dampfdruck	246 hPa (20 °C)[2] 378 hPa (30 °C)[2] 563 hPa (40 °C)[2] 815 hPa (50 °C)[2]
pKS-Wert	19,16 (H2O)[4] 26,5 (DMSO)[5]
Löslichkeit	mischbar mit Wasser[2] und vielen organischen Lösungsmitteln[6]
Dipolmoment	2,88(3) D[7] (9,6·10−30 C·m)
Brechungsindex	1,3588 (20 °C)[8]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[9] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 225​‐​319​‐​336 EUH: 066 P: 210​‐​233​‐​240​‐​241​‐​242​‐​305+351+338[2]
MAK	DFG/Schweiz: 500 ppm bzw. 1200 mg·m−3[2][10]
Toxikologische Daten	5800 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−248,4 kJ/mol (Flüssigkeit)[11] −217,1 kJ/mol (Gas)[11]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Aceton oder Azeton [at͡səˈtoːn] ist der Trivialname für die organisch-chemische Verbindung Propanon bzw. Dimethylketon. Aceton ist eine farblose Flüssigkeit und findet Verwendung als polares aprotisches Lösungsmittel und als Ausgangsstoff für viele Synthesen der organischen Chemie. Es ist mit seinem Strukturmerkmal der Carbonylgruppe (>C=O), die zwei Methylgruppen trägt, das einfachste Keton.

1. ↑ Eintrag zu ACETONE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 16. Februar 2020.
2. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l m} Eintrag zu Aceton in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Peter B. Fleming, Robert E. McCarley: Chemistry of Polynuclear Metal Halides. IV. Electronic Spectra of Some Niobium and Tantalum M₆X₁₂ⁿ⁺ Cluster Derivatives. In: Inorganic Chemistry. Band 9, Nr. 6, Juni 1970, S. 1347–1354, doi:10.1021/ic50088a011. 
4. ↑ Yvonne Chiang, A. Jerry Kresge, Yui S. Tang, Jakob Wirz: The pKa and keto-enol equilibrium constant of acetone in aqueous solution. In: Journal of the American Chemical Society. Band 106, 1984, S. 460–462, doi:10.1021/ja00314a055. 
5. ↑ Frederick G. Bordwell: Equilibrium acidities in dimethyl sulfoxide solution. In: Accounts of Chemical Research. Band 21, 1988, S. 456–463, doi:10.1021/ar00156a004. 
6. ↑ Eintrag zu Aceton. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 10. November 2014.
7. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-52.
8. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-4.
9. ↑ Eintrag zu Acetone im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
10. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 67-64-1 bzw. Aceton), abgerufen am 2. November 2015.
11. ↑ ^{a b} W. M. Haynes (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-3.