Endotherme Reaktion

Als endotherm werden in der Chemie Reaktionen bezeichnet, bei denen Energie zugeführt werden muss. Die Standardenthalpiedifferenz ${\displaystyle \Delta H^{\circ }}$ ist dabei positiv.^[1] Die Enthalpie H ist die Summe aus der Inneren Energie eines Systems und dem Produkt aus Druck und Volumen. Sie ist der Wärmegehalt eines Systems bei konstantem Druck.^[2] Bezeichnet ${\displaystyle \Delta H}$ die Differenz der Enthalpien der End- (${\displaystyle H_{2}}$) und Ausgangsstoffe (${\displaystyle H_{1}}$), also die aufgenommene Energie, gilt für endotherme Reaktionen: ${\displaystyle \Delta H=H_{2}-H_{1}>0}$.

Eine endotherme Reaktion ist demnach eine Reaktion, bei der Energie, etwa in Form von Wärme, aus der Umgebung aufgenommen wird. Sie stellt das Gegenteil einer exothermen Reaktion dar. Ein Beispiel für eine endotherme Reaktion ist die in Pflanzen stattfindende Photosynthese.

Auch das Schmelzen von Eis oder Verdunsten von Wasser verläuft endotherm, ist aber keine chemische Reaktion, sondern eine physikalische Änderung des Aggregatzustands.

1. ↑ Eintrag zu endothermic reaction. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.E02095 – Version: 2.3.2.
2. ↑ Eintrag zu enthalpy, H. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.E02141 – Version: 2.3.2.