Chemische Reaktionen werden in Bezug darauf, ob die freie Enthalpie G der an der Reaktion beteiligten Komponenten ab- oder zunimmt, als exergone (bzw. exergonische) oder endergone (bzw. endergonische) Reaktionen bezeichnet:[1]
- exergon:
![{\displaystyle \mathrm {\Delta } _{\mathrm {R} }G<0}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13c2cd0f092ade58401466a41b2ab476ea6e1364)
- endergon:
![{\displaystyle \mathrm {\Delta } _{\mathrm {R} }G>0}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/035ce571b4978e11c78e0b4a203c919fa2f8254a)
Diese Begriffe sind nicht mit exotherm und endotherm zu verwechseln (siehe unten sowie Abgrenzung).
- ↑ Florian Horn: Biochemie des Menschen das Lehrbuch für das Medizinstudium. Georg Thieme Verlag, 2009, ISBN 978-3-13-130884-9, S. 63 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).