Back حمض الكلوريك Arabic کولوریک اسید AZB Àcid clòric Catalan کلۆریک ئەسید CKB Kyselina chlorečná Czech Хлорларах йӳçек CV Chlorsäure German Χλωρικό οξύ Greek Chloric acid English Ácido clórico Spanish
| Klorata acido | ||||
| ||||
| ||||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| Hidrogena klorato | ||||
| Kemia formulo | HClO3 | |||
| PubChem-kodo | 19654 | |||
| ChemSpider kodo | 18513 | |||
| CAS-numero-kodo | 7790-93-4 | |||
| Fizikaj proprecoj | ||||
| Aspekto | senkolora likvaĵo, ekzistanta nur en akva solvaĵo 40% | |||
| Molmaso | 84.45914 g mol−1 | |||
| Smiles | OCl(=O)=O | |||
| Denseco | 1.28 g/cm3 (likva) | |||
| Fandopunkto | 20 °C (253,15 K), solvaĵo 18% | |||
| Bolpunkto | 40 °C (313,15), malkomponiĝas | |||
| Solvebleco | Akvo:>40 g/100 ml (20 °C) | |||
| Acideco (pKa) | -2,7 | |||
| Ekflama temperaturo | Nebrulema, eksplodema substanco | |||
| Sekurecaj Indikoj | ||||
| Risko | ||||
| Sekureco | ||||
| Pridanĝeraj indikoj | ||||
| Danĝero
| ||||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj[1] | ||||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| |||
| GHS Signalvorto | Damaĝo | |||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H271, H314, H318 | |||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P305+351+338, P310, P363, P405, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) | ||||
Klorata acido aŭ HClO3 estas klora oksoacido kaj formala antaŭanto de ĉiuj klorataj acidoj. Ĝi estas forta acido (Acideco (pKa)= -2,7) kaj forta oksidigagento. Ĝi estas senkolora likvaĵo, forte fumiganta en humida aero, kun blankigaj baktericidaj proprecoj. Ĝi estas produktata per reakcio de la sulfata acido kun "baria klorato".
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
Ĝi estas stabila en malvarma akvosolvaĵo ĝis kiam koncentriĝo atingas 30%, kaj solvaĵo 40% estas preparebla per zorga vaporigo sub malalta premo. Pli alta ol tiuj koncentriĝoj, kaj sub varmigo, solvaĵoj kun klorata acido malkomponiĝas por estigi variaĵon da produktoj, same kiel:
8HClO3 
4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2
Rimarku ke la klorata acido misproporcias en "perklorata acido" en kiu la kloratomo havas oksidastaton +7 krom la 0 oksidastato de la klorgaso laŭ la redoksa reakcio. Tiamaniere ke, sub adekvataj kondiĉoj, ĝi same uzatas por estigi la perkloratan acidon.
3HClO3 HClO4 + H2O + 2ClO2
- ↑ LabChem. Arkivita el la originalo je 2020-03-11. Alirita 2017-06-19.