Klorida acido

Klorida acido
Kemia strukturo de la Klorida acido
Tridimensia strukturo de la Klorida acido
Alternativa(j) nomo(j)
Muriata acido Klorido de hidrogeno
Kemia formulo	HCl
CAS-numero-kodo	7647-01-0
ChemSpider kodo	307
PubChem-kodo	313
Merck Index	14,4780
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora, travidebla likvaĵo kun akra odoro
Molmaso	36.46 g·mol−1
Denseco	1.2 g cm−3
Fandpunkto	−35 °C
Bolpunkto	57 °C
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,4804
Ekflama temperaturo	ne brulema
Memsparka temperaturo	ne brulema
Acideco (pKa)	-6.3
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	50 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R34 R37
Sekureco	S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa C Koroda Xn Noca por la sano Xi Irita F Brulema
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H314, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P280, P303+361+353, P304+340, P310, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Klorida acido estas solvaĵo de hidrogena klorido en akvo. Ĝi estas forta neorganika acido. Ĝia formulo estas HCl.

La saloj de klorida acido estas la kloridoj. Inter ili estas natria klorido, ordinare uzata por spici manĝaĵojn.

La maksimuma solviĝo de hidrogena klorido en akvo estas 42,7 % (laŭ maso: 823 g da HCl en 1.000 g da akvo ĉe 0 °C).

Klorida acido estas aplikata en la kemia industrio. La mondan produktadon oni taksas je 20 milionoj da tunoj jare^[1]. Oni ofte komercas 10-%-an acidon, kun flaveta koloro, kiun kaŭzas jonoj de fero.

La stomakoj de homoj kaj multaj bestoj sekrecias kloridan acidon por helpi la digeston.

1. ↑ Chemicals Economics Handbook, SRI International 2001, p. 733.4000A–733.3003F