Apolar

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada. Busca fuentes: «Apolar» – noticias · libros · académico · imágenes Este aviso fue puesto el 7 de noviembre de 2011.

Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace que son iguales. Una molécula es polar cuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa. Cuando una molécula es apolar, estas cargas no existen.^[1]​

Se suele usar el término hidrófobo para una sustancia apolar, debido a la similitud de comportamientos: un hidrófobo es aquel o aquello que repele u odia al agua^[2]​ y las sustancias apolares no se disuelven en agua a pesar de ser líquidas (como el aceite). El agua es un disolvente polar,^[3]​ y por tanto, solo puede albergar moléculas polares. Esto se basa en que a niveles microscópicos, algo se disuelve en una sustancia cuando aparecen unos puentes moleculares entre las partículas de disolvente y de soluto. Estos puentes (o fuerzas intermoleculares) aparecen entre las zonas con cargas distintas en ambas sustancias. El agua es una molécula polar (tiene dos zonas con distinta carga, positiva y negativa) y cualquier cosa que se quiera disolver en ella, ha de ser polar, para poder establecerse dicho enlaces.

1. ↑ Química. Prueba Específica. Prueba de Acceso a la Universidad Para Mayores..., pág. 99, en Google libros
2. ↑ Montés, Fernando Jordán (2013). El universo de los insectos. Mundi-Prensa Libros. ISBN 9788484766384. Consultado el 29 de enero de 2018. 
3. ↑ Weininger, Stephen J.; Stermitz, Frank R. (1988). Química orgánica. Reverte. ISBN 9788429175271. Consultado el 29 de enero de 2018.