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| Cloruro de sodio | ||
|---|---|---|
 Cristal de cloruro de sodio. | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Cloruro de sodio. | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Cloruro sódico Sal común Sal de cocina Sodio cloruro Nombre mineral: Halita | |
| Fórmula molecular | NaCl | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7647-14-5[1] | |
| Número RTECS | VZ4725000 | |
| ChEBI | 26710 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200574 | |
| ChemSpider | 5044 | |
| DrugBank | DB09153 | |
| PubChem | 5234 | |
| UNII | 451W47IQ8X | |
| KEGG | D02056 C13563, D02056 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. | |
| Densidad | 2160 kg/m³; 2,16 g/cm³ | |
| Masa molar | 58,443 g/mol | |
| Punto de fusión | 1074 K (801 °C) | |
| Punto de ebullición | 1738 K (1465 °C) | |
| Estructura cristalina | f.c.c. | |
| Índice de refracción (nD) | 1,544202 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 359 g/L en agua | |
| Producto de solubilidad | 37,79 mol² | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | -181,42 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | -385,92 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -411,12 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 229,79 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 95,06 J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | 72,11 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
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0
0
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| Riesgos | ||
| Ingestión | Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones; Su consumo excesivo también está relacionado con la hipertensión arterial. | |
| Inhalación | Puede producir irritación en altas cantidades. | |
| Piel | Puede producir resequedad. | |
| Ojos | Puede producir irritación y molestia. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Cloruros alcalinos | Cloruro de potasio, cloruro de litio, cloruro de cesio | |
| Haluros de sodio | Bromuro sódico, fluoruro sódico, ioduro sódico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de sodio, sal común o sal de mesa, denominada en su forma mineral como halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsables de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. Es también el componente de la sal común, usada como condimento y conservante de alimentos.
Con masas molareses de 22,99 y 35,45 g/mol respectivamente, 100 g de NaCl contienen 39,34 g de Na y 60,66 g de Cl. En su forma comestible, la sal (también conocida como sal de mesa) se utiliza habitualmente como condimento y curado, y conservante de alimentos. Se utilizan grandes cantidades de cloruro sódico en muchos procesos industriales, y es una fuente importante de compuestos de sodio y cloro utilizados como materias primas para posteriores síntesis químicas. Otra aplicación importante del cloruro sódico es la descongelación de carreteras cuando el clima es bajo cero.
En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los soldados que construían la Vía Salaria, que empezaba en las canteras de Ostia hasta Roma, con un generoso salarium argentum.