Constante de Avogadro

Desde la revisión efectuada en la 26.ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, N_A) tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×10²³ mol⁻¹. El número de Avogadro (símbolo: N₀) equivale a la cantidad de 6,022 140 76 ×10²³ expresada en notación científica, esto es 602 214 076 000 000 000 000 000 (seiscientos dos mil doscientos catorce trillones setenta y seis mil billones de unidades, una cifra mucho mayor que el número de granos de arena en todas las playas de la Tierra).

La constante de Avogadro es el factor de proporcionalidad entre el número de partículas o entidades elementales y la cantidad de sustancia. Al dividir la cantidad de entidades elementales, cualesquiera que sean, entre la constante de Avogadro se obtiene la cantidad de sustancia. Así, por ejemplo:

${\displaystyle 1\ \mathrm {mol} ={\frac {6,02214076\times 10^{23}}{N_{A}}}}$

Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado con la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en un mol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares. Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022 × 10²³ átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico 12) contienen el mismo número de átomos, 6,02214 × 10²³. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.^[2]​^[3]​^[4]​^[5]​^[6]​

La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno de 16 uma se combinará con dos átomos de hidrógeno de 1 uma por átomo para crear una molécula de agua (H₂O) de 18 uma, de igual forma un mol de oxígeno (6,022 × 10²³ átomos de O) de 16 gramos se combinará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022 × 10²³ átomos de H) de 1 gramo cada uno para crear un mol de H₂O (6,022 × 10²³ moléculas de H₂O) de 18 gramos de peso o 18 mililitros de volumen.

1. ↑ ^{a b} P.J. Mohr, B.N. Taylor y D.B. Newell (2011), CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2010. Sistema creado por J. Baker, M. Douma y S. Kotochigova. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD 20899.
2. ↑ Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N.; Newell, David B. (2008). «CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2006». Reviews of Modern Physics 80: 633-730. doi:10.1103/RevModPhys.80.633.  Enlace directo.
3. ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on Atomic Weights and Isotopic Abundances, P.; Peiser, H. S. (1992). «Atomic Weight: The Name, Its History, Definition and Units». Pure and Applied Chemistry 560 (10): 1535-43. doi:10.1351/pac199264101535. 
4. ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry Commission on Quantities and Units in Clinical Chemistry, H. P.; International Federation of Clinical Chemistry Committee on Quantities and Units (1996). Glossary of Terms in Quantities and Units in Clinical Chemistry (IUPAC-IFCC Recommendations 1996) 68 (4). pp. 957-1000. doi:10.1351/pac199668040957. 
5. ↑ The CODATA 2017 values of h, e, k and Na for the revision of the SI. 
6. ↑ Resoluciones adoptadas en CGPM, Versalles 16 de noviembre de 2018. Archivado desde el original el 19 de noviembre de 2018. Consultado el 23 de noviembre de 2018.