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| Etileno | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Eteno[1] | ||
| General | ||
| Fórmula semidesarrollada | CH2=CH2 | |
| Fórmula molecular | C2H4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 74-85-1[2] | |
| Número RTECS | KU5340000 | |
| ChEBI | 18153 | |
| ChEMBL | CHEMBL117822 | |
| ChemSpider | 6085 | |
| PubChem | 6325 | |
| UNII | 91GW059KN7 | |
| KEGG | C06547 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Incoloro | |
| Densidad | 1,178 kg/m³; 0,001178 g/cm³ | |
| Masa molar | 2805 g/mol | |
| Punto de fusión | 104 K (−169 °C) | |
| Punto de ebullición | 169,5 K (−104 °C) | |
| Temperatura crítica | 282,9 K (10 °C) | |
| Presión crítica | 50,7 atm | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 44 pKa | |
| Solubilidad en agua | Miscible[3] | |
| Momento dipolar | 0[4] D | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | +52.47 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | n/d kJ/mol | |
| S0líquido, 1 bar | n/d J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
4
1
2
| |
| Límites de explosividad | 2.7 - 36.0%[5] | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace que tiene una fórmula C
2H
4 o H
2C=CH
2. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química, siendo el compuesto orgánico más utilizado en todo el mundo.[6] Casi el 60% de su producción industrial se utiliza para obtener polietileno.[7] Es un gas incoloro, inflamable con un ligero olor "dulce y almizclado" cuando está puro.[8] Es el alqueno más simple (un hidrocarburo con doble enlace carbono-carbono ).
El etileno se utiliza ampliamente en la industria química, y su producción mundial (más de 150 millones de toneladas en 2016[9]) supera a la de cualquier otro compuesto orgánico.[10][6] Gran parte de esta producción se destina a polietileno, un plástico ampliamente utilizado que contiene polímero de cadenas de unidades de etileno en varias longitudes de cadena. El etileno es también una importante hormona vegetal natural y se utiliza en agricultura para forzar la maduración de los frutos.[11] El hidrato de etileno es el etanol.
- ↑ «Ethylene».
- ↑ Número CAS
- ↑ Neiland, O. Ya. (1990) Органическая химия: Учебник для хим. спец. вузов. Moscow. Vysshaya Shkola. p. 128.
- ↑ Lide, David R. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th edition) (en inglés). CRC Press. p. Cap. 6 Pag. 188. ISBN 978-1420090840.
- ↑ Matheson Gas Data Book. «Lower and Upper Explosive Limits for Flammable Gases and Vapors (LEL/UEL)» (en inglés). Matheson Gas Products. p. 443. Archivado desde el original el 30 de septiembre de 2019. Consultado el 8 de octubre de 2016.
- ↑ a b «Propylene Production from Methanol». Intratec. ISBN 978-0-615-64811-8.
- ↑ «Etileno - Panorama Químico». www.panoramaquimico.com. Archivado desde el original el 8 de abril de 2017. Consultado el 7 de abril de 2017.
- ↑ Zimmermann, Heinz; Walz, Roland (2008). «Ethylene». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a10_045.pub3.
- ↑ Research and Markets. «The Ethylene Technology Report 2016 - Research and Markets». www.researchandmarkets.com. Consultado el 19 de junio de 2016.
- ↑ «Production: El crecimiento es la norma». Chemical and Engineering News 84 (28): 59-236. 10 de julio de 2006. doi:10.1021/cen-v084n034.p059.
- ↑ Wang KL, Li H, Ecker JR (2002). «Biosíntesis y redes de señalización del etileno». The Plant Cell 14 (Suppl): S131-151. PMC 151252. PMID 12045274. doi:10.1105/tpc.001768.