El pH en fase acuosa en la vida cotidiana: | |
Sustancia | pH aproximado |
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Ácido clorhídrico (1 mol/l) | |
Drenaje ácido de minas | |
Ácido de una batería | |
Ácido gástrico | |
Jugo de limón | |
Bebida de cola | |
Vinagre | |
Jugo de naranja o de manzana | |
Cerveza | |
Café | |
Té | |
Lluvia ácida | |
Leche | |
Agua | |
Saliva | |
Sangre | |
Agua de mar | |
Jabón | |
Lejía (hipoclorito de sodio) | |
Cal | |
Hidróxido de sodio (1 mol/l) |
El potencial de hidrógeno (pH) es un Índice utilizado ampliamente en química, que expresa el grado de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa.[1] El pH está relacionado con la concentración iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. Esto es: