Silicio

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14 Si
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Información general
Nombre, símbolo, número	Silicio, Si, 14
Serie química	Metaloides
Grupo, período, bloque	14, 3, p
Masa atómica	28.085 u
Configuración electrónica	[Ne] 3s2 3p2
Dureza Mohs	7
Electrones por nivel	2, 8, 4 (imagen)
Apariencia	Gris oscuro azulado
Propiedades atómicas
Radio medio	120 pm
Electronegatividad	1.9 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	111 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	111 pm
Radio de van der Waals	210 pm
Estado(s) de oxidación	4
Óxido	Anfótero
1.ª energía de ionización	786.5 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1577.1 kJ/mol
3.ª energía de ionización	3231.6 kJ/mol
4.ª energía de ionización	4355.5 kJ/mol
5.ª energía de ionización	16091 kJ/mol
6.ª energía de ionización	19805 kJ/mol
7.ª energía de ionización	23780 kJ/mol
8.ª energía de ionización	29287 kJ/mol
9.ª energía de ionización	33878 kJ/mol
10.ª energía de ionización	38726 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (no magnético)
Densidad	2330 kg/m3
Punto de fusión	1687 K (1414 °C)
Punto de ebullición	3538 K (3265 °C)
Entalpía de vaporización	384.22 kJ/mol
Entalpía de fusión	50.55 kJ/mol
Presión de vapor	4.77 Pa a 1683 K
Varios
Estructura cristalina	cúbica simétrica
Calor específico	700 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	4.35•10-4 S/m
Conductividad térmica	148 W/(m·K)
Velocidad del sonido	8433 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del silicio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 28Si 92.23 % Estable con 14 neutrones 29Si 4.67 % Estable con 15 neutrones 30Si 3.1 % Estable con 16 neutrones 32Si Sintético 132 a β- 0.224 32P
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El silicio (del latín: sílex) es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si.^[1]​ Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (25.7 % en peso)^[2]​ después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

1. ↑ Rodríguez, Ricardo Martínez (2008). Fundamentos teóricos y prácticos de la histoquímica. Editorial CSIC - CSIC Press. ISBN 9788400086725. Consultado el 8 de febrero de 2018. 
2. ↑ Diccionario de ciencias. Editorial Complutense. 2000. ISBN 9788489784802. Consultado el 8 de febrero de 2018.