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| Sulfato de cobre(II) | ||
|---|---|---|
 Sulfato de cobre anhidro | ||
 Cristales grandes de CuSO 4·5H2O | ||
.jpg) Estructura del sulfato de cobre (II) pentahidratado. | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Tetraoxidosulfato de cobre(2+) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Vitriolo azul, arena azul, piedra azul, caparrosa azul , vitriolo romano, calcantita (este es la designación para el mineral natural del compuesto), piedra lipe, sulfato cúprico. | |
| Fórmula semidesarrollada | CuSO4 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7758-98-7[1] | |
| Número RTECS | GL8800000 | |
| ChEBI | 23414 | |
| ChemSpider | 22870 | |
| DrugBank | DB06778 | |
| PubChem | 24462 | |
| UNII | KUW2Q3U1VV | |
| KEGG | C18713 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia |
Pentahidratado: Cristales azules Anhidro: Polvo blanco grisáceo | |
| Densidad | 3603 kg/m³; 3,603 g/cm³ | |
| Masa molar | 158,881 g/mol | |
| Punto de fusión | 383 K (110 °C) | |
| Punto de ebullición | 923 K (650 °C) | |
| Estructura cristalina |
pentahidratado: triclínico anhidro: ortorrómbico | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 0,005 pKa | |
| Solubilidad en agua | 20,7 g/100 ml (20 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | –769,98 kJ/mol | |
| S0sólido | 109,05 J·mol–1·K–1 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones |
Citrato de cobre(II) Cloruro de cobre(II) Ioduro de cobre(II) Óxido de cobre(II) | |
| Otros cationes |
Sulfato de níquel(II) Sulfato de zinc Sulfato de bario Sulfato de sodio Sulfato de aluminio Sulfato de amonio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfato de cobre(II), también conocido como sulfato cúprico, es un sólido cristalino,[2] un compuesto inorgánico con la fórmula química CuSO4(H2O)x, donde x puede variar de 0 a 5. El sulfato de cobre(II) pentahidrato (x = 5) es la forma más común, triclínico y de color azul brillante.[2] La forma anhidra (x = 0) tiene una estructura rómbica y es de color blanco o gris-blanco pálido.[2] Los nombres más antiguos para este compuesto incluyen vitriolo azul,[3] arena azul,[4] piedra azul,[5] caparrosa azul, vitriolo romano[6] o calcantita.
El sulfato de cobre pentahidratado pierde 4 H2O a 110 °C y la quinta molécula de agua a 150 °C. Es entonces cuando se forma el sulfato de cobre anhidro, que se descompone por encima de los 200 °C. En el pentahidrato, cada ion cobre (II) está rodeado por cuatro moléculas de agua en disposición plano cuadrada; las posiciones que faltan para completar un octaedro están ocupadas por átomos de oxígeno de los iones sulfato, y la quinta molécula de agua se une por enlace de hidrógeno.[2]
El sulfato de cobre se disuelve exotérmicamente en agua para dar el complejo acuoso [Cu(H2O)6]2+, que tiene geometría molecular octaédrica. La estructura del pentahidrato sólido revela una estructura polimérica en la que el cobre es nuevamente octaédrico pero unido a cuatro ligandos de agua. Los centros de Cu(II)(H2O)4 están interconectados por aniones sulfato para formar cadenas.[7]
La forma pentahidratada se prepara por reacción de óxido o carbonato de cobre (III) con ácido sulfúrico diluido; la disolución se calienta hasta alcanzar la saturación y se deja enfriar, cristalizándose (generalmente se añaden unas gotas de ácido sulfúrico diluido para evitar la hidrólisis). A escala industrial se prepara pasando aire por una mezcla caliente de cobre y ácido sulfúrico diluido.[2]
El sulfato de cobre tiene su principal uso en la agricultura (caldo bordelés) y la ganadería, sobre todo agricultura. Es precursor de otros compuestos de cobre y reactivos como el reactivo de Benedict.[8][2] Se usa además en la realización de recubrimientos electrolíticos, en el tintado de tejidos y como protector de la madera. La forma anhidra se usa como detector de la humedad.[2] Es un efectivo fungicida, plaguicida y bactericida.[8] También tiene uso didáctico, sobre todo en experimentos de cristalización de este compuesto.[9]
El sulfato de cobre es tóxico e irritante y muy peligroso para el medio ambiente.[10]
- ↑ Número CAS
- ↑ a b c d e f g Diccionario de Ciencias (Domingo de Agustín Vásquez, Alejandro Ibarra Sixto, Inmaculada Julián, Juan María L. de Sá Madariaga, Susana Martínez y Regino Sáez, trads.). Donoso Cortés, Madrid: Editorial Complutense. 2000. p. 218. ISBN 84-89784-80-9.
- ↑ Antoine-François de Fourcroy, tr. by Robert Heron (1796) "Elements of Chemistry, and Natural History: To which is Prefixed the Philosophy of Chemistry". J. Murray and others, Edinburgh. Page 348.
- ↑ «Copper(II) sulfate MSDS». Oxford University. Archivado desde el original el 11 de octubre de 2007. Consultado el 31 de diciembre de 2007.
- ↑ «Pesticide Fact Sheet: Copper Sulfate». EPA Pesticide Fact Sheet (87). 21 de marzo de 1986. Consultado el 20 de noviembre de 2021.
- ↑ Oxford University Press, "Roman vitriol Archivado el 13 de noviembre de 2016 en Wayback Machine.", Oxford Living Dictionaries. Accessed on 2016-11-13
- ↑ Ting, V. P.; Henry, P. F.; Schmidtmann, M.; Wilson, C. C.; Weller, M. T. (2009). «In situ neutron powder diffraction and structure determination in controlled humidities». Chem. Commun. 2009 (48): 7527-7529. PMID 20024268. doi:10.1039/B918702B.
- ↑ a b Error en la cita: Etiqueta
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