Sulfato de sodio | ||
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Nombre IUPAC | ||
Sulfato de sodio o tetraoxidosulfato de disodio | ||
General | ||
Fórmula estructural |
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Fórmula molecular | Na2SO4 | |
Identificadores | ||
Número CAS |
7757-82-6 7727-73-3 (decahidratado)[1] | |
Número RTECS | WE1650000 | |
ChEBI | 32149 | |
ChEMBL | CHEMBL233406 | |
ChemSpider | 22844 | |
DrugBank | DB09472 | |
PubChem | 516914, 139036570 24436, 516914, 139036570 | |
UNII | 36KCS0R750 | |
KEGG | D01732 C13199, D01732 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Sólido cristalino blanco | |
Densidad | 2.664 g/cm³ (anhidro) kg/m³; 1.464 g/cm³ (decahidrato) g/cm³ | |
Masa molar |
142.04 g/mol (anhidro) 322.20 g/mol (decahidro) g/mol | |
Punto de fusión | 1157,15 K (884 °C) | |
Punto de ebullición | 1702,15 K (1429 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | 4.76 g/100 mL (0 °C) 42.7 g/100 mL (100 °C) | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfato de disodio, tetraoxosulfato de disodio, sulfato de sodio o antiguamente sulfato sódico (Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalina, con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina.
El sulfato de sodio se disuelve en agua bajo enfriamiento de la disolución por efecto entrópico. La sal deshidratada, libera energía (reacción exotérmica) al hidratarse y disolverse. Al enfriarse una disolución saturada, a menudo se observa sobresaturación.