Aktivatsioonienergia

Aktivatsioonienergia ehk aktiviseerimisenergia on energia, mida süsteemi osakesed (molekulid) peavad saavutama, muutumaks reaktsioonivõimelisteks. Mida väiksem on aktivatsioonienergia, seda kiiremini toimub reaktsioon.

Aktivatsioonienergia (E_a) on vajalik, et ületada energeetiline barjäär, et reaktsioon saaks toimuda. Vajalik aktivatsioonienergia võib tulla molekulide enda sisemisest energiast või välisest allikast: soojus (ka reaktsioonis eralduv (ΔH)), valgus, elektrivool või mehaaniline jõud.

Reaktsiooni kiiruse temperatuurisõltuvust väljendab kvantitatiivselt Arrheniuse võrrand, mis avaldub eksponentfunktsioonina ja võimaldab arvutada reaktsiooni aktivatsioonienergiat (E_a):

${\displaystyle k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}}$

kus A on sageduse faktor, R on universaalne gaasikonstant, T on absoluutne temperatuur (kelvinites) ja k on reaktsiooni kiiruskonstant. E_a saab leida reaktsiooni kiiruskonstandi temperatuurisõltuvuse põhjal.

Reaktsiooni aktivatsioonienergiat vähendavad katalüsaatorid; bioloogilisi katalüsaatoreid nimetatakse ensüümideks.