See artikkel vajab toimetamist. (Jaanuar 2024) |
See artikkel ootab keeletoimetamist. |
Kaltsium | |
---|---|
Kaltsium inertses keskkonnas | |
Üldised omadused | |
Keemiline valem | Ca |
Välimus | hõbehall tahkis |
Füüsikalised omadused | |
Molekuli mass | 40,078 amü |
Sulamistemperatuur | 1115,15 K (842 °C) |
Keemistemperatuur | 1757,15 K (1484 °C) |
Tihedus | 1550 kg/m³ |
Termokeemia | |
S0gaas | 158,884 J/mol·K |
S0tahke | 41,59 J/mol·K |
Kasutatakse SI-süsteemi ühikuid. Kui pole teisiti öeldud, eeldatakse normaaltingimusi. |
20 |
2 8 8 2 |
Ca 40,08 |
|
Kaltsium |
Kaltsium on keemiline element järjenumbriga 20, pehme, halli värvusega leelismuldmetall, mida looduses vabal kujul ei esine. Kaltsiumiioon on keemilistes ühendites tüüpiliselt oksüdatsiooniastmega 2+.
Selle elemendi avastas inglise keemik Humphry Davy 1808. aastal.
Kaltsium on maakoores massi poolest levikult viies element hapniku, räni, alumiiniumi ja raua järel. Cl-, Na+, Mg2+ ja SO42- järel on Ca2+ viies lahustunud ioon merevees nii massi kui ka molaarsuse poolest.[1]
Kaltsiumisoolad on elusorganismidele väga olulised mineraalained, eriti olulised on need raku füsioloogias, kus kaltsiumiiooni (Ca2+) liikumine tsütoplasmasse ja sellest välja toimib olulise signaalina mitmetes protsessides. Kuna kaltsiumiühendid on olulised ained luude, hammaste ja kodade ehituses on see massi poolest levinuim metalliline keemiline element paljudes loomades.
{{netiviide}}
: CS1 hooldus: mitu nime: autorite loend (link)