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Cet article concerne l'iodure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant l'iodure d'hydrogène, voir iodure d'hydrogène.
| Acide iodhydrique | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | acide iodhydrique ou solution aqueuse d'iodure d'hydrogène | ||
| No CAS | |||
| No CE | 233-109-9 | ||
| Apparence | Liquide incolore (odeur piquante) | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | HI [Isomères] H3O+ + I− |
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| Masse molaire[1] | 127,912 41 ± 0,000 1 g/mol H 0,79 %, I 99,21 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | −50,80 °C[réf. nécessaire] | ||
| T° ébullition | 127 °C sol. 57 % aqueuse[réf. nécessaire] | ||
| Solubilité | 1,5 g mL−1 à 20 °C[réf. nécessaire] | ||
| Masse volumique | 2,8 g/cm3 (liquide à 47 °C)[réf. nécessaire] | ||
| Thermochimie | |||
| ΔfH0gaz | 26,5 kJ/mol[2] | ||
| ΔfH0solide | −88,3 kJ/mol[réf. nécessaire] | ||
| Précautions | |||
| NFPA 704 | |||
| Directive 67/548/EEC | |||
| [3] | |||
 C |
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| Transport | |||
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| Inhalation | toxique, corrosif | ||
| Peau | toxique, corrosif | ||
| Yeux | corrosif | ||
| Ingestion | toxique | ||
| Autre | risque malformation de fœtus affecte le fonctionnement de la thyroïde | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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L'acide iodhydrique est une solution aqueuse d'ions hydronium (H3O+) et d'ions iodure (I−). Il est utilisé dans les synthèses organiques et inorganiques comme source d'ions iodure et comme agent réducteur. Il est appelé iodure d'hydrogène sous sa forme gazeuse.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Lire en ligne
- Entrée du numéro CAS « 10034-85-2 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 18 novembre 2008 (JavaScript nécessaire).