chlorure de fer(III) | |
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Identification | |
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Synonymes |
chlorure ferrique |
No CAS | (hexahydrate) |
(anhydre),
No ECHA | 100.028.846 |
No CE | 231-729-4 |
Apparence | cristaux noirs à bruns, hygroscopiques[1]., hexahydrate : solide jaune en solution : marron |
Propriétés chimiques | |
Formule | FeCl3 |
Masse molaire[2] | 162,204 ± 0,008 g/mol Cl 65,57 %, Fe 34,43 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 579 K (306 °C); Déshydratation à 37 °C[3]. |
T° ébullition | 588 K (315 °C) décomposition partielle en FeCl2+Cl2 |
Solubilité | dans l'eau : 920 g·l-1 (20 °C). acétone : 630 g·l-1 (18 °C) méthanol : très soluble éthanol : 830 g·l-1. éther : très soluble |
Masse volumique | 2,80×103 kg·m-3 en solution à 40 % : 1,4 g·ml-1 |
Viscosité dynamique | solution à 40 % : 12 cP |
Cristallographie | |
Système cristallin | Hexagonal |
Précautions | |
SIMDUT[4] | |
![]() E, |
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Directive 67/548/EEC | |
Transport | |
Composés apparentés | |
Autres cations | Chlorure de fer(II) Chlorure de ruthénium(III) Chlorure d'osmium(III) |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le chlorure de fer(III), également appelé chlorure ferrique ou perchlorure de fer, est un sel de fer de formule chimique FeCl3. C'est un composé très hygroscopique, qui émet des vapeurs dans l'air humide sous l'effet de l'hydrolyse. La réaction de dissolution dans l'eau est très exothermique et forme une solution acide marron. Ce liquide corrosif est utilisé pour traiter les eaux usées et les eaux d'adduction. Il est également utilisé pour des attaques métallographiques sur des cuivreux (notamment ceux présents dans les circuits imprimés) ainsi que l'acier inoxydable.
Le chlorure de fer(III) anhydre est un acide de Lewis assez puissant, utilisé comme catalyseur dans des réactions de chimie organique. La forme hexahydratée, jaune, est la forme commerciale la plus courante du chlorure ferrique. Sa structure est [FeCl2(H2O)4]Cl,2H2O (similaire à celle du chlorure de chrome(III)).
Sous l'effet de la chaleur, FeCl3 fond, puis bout au voisinage de 315 °C. La vapeur produite est constituée de dimères de Fe2Cl6 (à comparer au chlorure d'aluminium), qui se décomposent lentement pour former du chlorure ferreux FeCl2 et du dichlore Cl2.