Back Henry se wet Afrikaans قانون هنري Arabic Закон на Хенри Bulgarian Llei de Henry Catalan یاسای ھێنری CKB Henryho zákon Czech Генри саккунĕ CV Henry-Gesetz German Henry's law English Ley de Henry Spanish
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803[1], énonce que[2],[3] :
« À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. »
En pratique, elle ne s'applique qu'aux faibles concentrations du soluté (fraction molaire inférieure à 0,05[3]) et à des pressions de moins de 10 bar (domaine d'application de la loi des gaz parfaits). Le soluté peut être un gaz dissout ou plus généralement tout corps volatil très faiblement soluble ou très dilué. Elle n'est également appliquable qu'à des mélanges binaires, ne contenant qu'un seul soluté et un seul solvant. Par extension à l'aide de coefficients de fugacité et d'activité, elle peut être appliquée à des mélanges multicomposants réels. Le pendant de la loi de Henry pour les solvants est la loi de Raoult.
Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie.
- (en) William Henry, « Experiments on the quantity of gases absorbed by water, at different temperatures, and under different pressures », Philosophical Transansactions of the Royal Society of London, vol. 93, , p. 29–274 (DOI 10.1098/rstl.1803.0004).
- Peter William Atkins et Paul Depovere (trad. de l'anglais par Monique Mottet), Éléments de chimie physique, Paris, Bruxelles, De Boeck Supérieur, , 512 p. (ISBN 2-7445-0010-0, lire en ligne), p. 133.
- Henri Fauduet, Principes fondamentaux du génie des procédés et de la technologie chimique, Lavoisier, , 2e éd., 800 p. (ISBN 9782744500107, lire en ligne), p. 164.