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| Nitrate d'ammonium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Nitrate d'ammonium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.026.680 |
| No CE | 229-347-8 |
| No RTECS | BR9050000 |
| PubChem | 22985 |
| ChEBI | 63038 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide de formes variables, poudre hygroscopique incolore à blanche[1], en pratique légèrement colorée |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NH4NO3 |
| Masse molaire[2] | 80,043 4 ± 0,001 6 g/mol H 5,04 %, N 35 %, O 59,97 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 170 °C[1] |
| T° ébullition | Se décompose au-dessous du point d'ébullition à environ 210 °C[1] |
| Solubilité | 1 180 g L−1 (0 °C, eau) 1 920 g L−1 (20 °C) |
| pH | 5,43 (sol. aq. 0,1 M)[4] |
| Masse volumique | 1,7 g cm−3[1] |
| Vitesse de détonation | ~1 500 m s−1 (nitrate d'ammonium industriel)[5] |
| Pression de vapeur saturante | 1,5 kPa (sol. aq. sat.)[4] |
| Thermochimie | |
| ΔfH0solide | −365 kJ/mol[réf. souhaitée] |
| ΔfusH° | 5,86 kJ/mol à 169,7 °C[4] |
| Cp | 139,3 J mol−1 °C−1 à 25 °C[4] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Orthorhombique |
| Précautions | |
| SGH[4] | |
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| SIMDUT[6] | |
 C, |
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| NFPA 704[7] | |
| Transport | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le nitrate d'ammonium est un composé ionique du cation ammonium et de l'anion nitrate, de formule NH4NO3. Il correspond au corps minéral anhydre naturel, de maille orthorhombique, nommé par les minéralogistes « nitrammite »[8].
Il s'agit aussi de l'ancien nitrate d'ammoniaque, obtenu industriellement depuis le XXe siècle par un mélange d'ammoniaque et d'acide nitrique, deux dérivés potentiels de la chimie de synthèse du gaz ammoniac. Il se présente sous la forme d'une poudre très soluble dans l'eau.
Il est surtout utilisé comme ingrédient d'engrais azotés simples (principalement les « ammonitrates ») ou composés (connus sous la dénomination d'engrais NP, NK ou NPK). C'est aussi un agent explosif puissant.
- NITRATE D'AMMONIUM, Fiches internationales de sécurité chimique .
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Liste de solubilités et de pKs de sels dans l'eau.
- PubChem 22985.
- (en) Henri-Noël Presles, Pierre Vidal et Boris Khasainov, « Experimental study of the detonation of technical grade ammonium nitrate », Comptes Rendus Mécanique, vol. 337, nos 11-12, , p. 755–760 (DOI 10.1016/j.crme.2009.10.007, lire en ligne, consulté le ).
- « Nitrate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009.
- (en) « Ammonium nitrate – Hazardous Substance Fact Sheet » [PDF], sur nj.gov/health, février 2016.
- Le chimiste Hans Rudolf Glauber le catalogue en 1659 comme un « nitrum flammans », c'est-à-dire un nitre inflammable.