Nitrate de potassium | ||
![]() | ||
![]() | ||
Identification | ||
---|---|---|
Nom UICPA | Nitrate de potassium | |
Synonymes |
ancien azotate de potasse, nitrate de potasse, salpêtre, sel de pierre, sal petrae en latin |
|
No CAS | ||
No ECHA | 100.028.926 | |
No CE | 231-818-8 | |
No E | E252 | |
Apparence | poudre cristalline incolore à blanche[1], ou prismes transparents incolores |
|
Propriétés chimiques | ||
Formule | KNO3 [Isomères] |
|
Masse molaire[2] | 101,103 2 ± 0,001 2 g/mol K 38,67 %, N 13,85 %, O 47,47 %, |
|
Moment dipolaire | ? | |
Propriétés physiques | ||
T° fusion | 333 à 334 °C[1] | |
T° ébullition | Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 400 °C[1] | |
Solubilité | Dans l'eau à 25 °C : 357 g L−1[1], 1,61 g L−1 dans l'alcool à 90 %, insoluble dans l'alcool absolu ou éthanol, soluble dans la glycérine |
|
Masse volumique | 2,1 g cm−3[1] | |
Thermochimie | ||
ΔfH0liquide | 9,4 kJ/mol[réf. souhaitée] | |
Propriétés électroniques | ||
Constante diélectrique | 61,1[réf. souhaitée] | |
Cristallographie | ||
Système cristallin | Orthorhombique, modèle de l'aragonite | |
Précautions | ||
SGH | ||
SIMDUT[3] | ||
![]() C, |
||
Transport[4] | ||
Inhalation | Peut causer une irritation des voies respiratoires, voire convulsions, tachycardie, dyspnée… | |
Peau | Risque moyen | |
Yeux | Peut causer une irritation | |
Ingestion | Nausées, vomissements et diarrhée | |
autre | Très réactif. | |
Écotoxicologie | ||
DL50 | lapins par ingestion : 1,166 g d'anions/kg[réf. souhaitée] | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
modifier ![]() |
Le nitrate de potassium est un corps chimique, ionique, anhydre, composé d'anions nitrate et de cations potassium, de formule brute KNO3. Ce composé minéral salin de densité entre 2,1 et 2,2 suivant sa pureté, soluble dans l'eau, est le nitre des minéralogistes, caractéristique des zones désertiques, ou le salpêtre, bien connu probablement avant le Moyen Âge, des anciens chimistes ou collecteurs-fabricants de poudre noire. Il était aussi nommé dans l'ancienne nomenclature chimique française « nitrate de potasse », voire nitre de potasse.
« Salpêtre » signifie littéralement en latin médiéval « sel de pierre » (salpetrae[5]). L'appellation « salpêtre » ne s'applique pas qu'au corps chimique anhydre, mais aussi aux corps hydratés constituant une couche pulvérulente blanchâtre qui se forme sur les vieux murs humides par évaporation de l'eau. Le salpêtre était récolté en grattant des pierres ou des briques situées dans des lieux sombres autrefois marqués par un environnement ammoniaqué, comme les caves d'affinages, les étables, les écuries, ou à défaut, par des eaux riches en ions ammonium ou nitrates.
Les ions ammonium sont facilement oxydés en nitrates par les bactéries dites nitrifiantes présentes dans ces environnements. Le sel anhydre est obtenu par simple séchage, opération naturelle voisine de l'efflorescence conduisant à la perte de l'eau de cristallisation des sels hydratés.
Un mélange proportionné de poudres de soufre, de charbon de bois pulvérulent et de salpêtre permet de fabriquer de la poudre à canon ou poudre noire. Cette poudre allumée disparaît en un nuage de gaz vite dissipé. Simplement mélangé à du charbon de bois en poudre, le salpêtre explose à la chaleur. Son usage comme explosif fut de fait un des principaux emplois historiques du nitre ou du salpêtre.