Nom | Polonium 210 |
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Symbole |
210 84Po 126 |
Neutrons | 126 |
Protons | 84 |
Demi-vie | 138,376(2) jours[1] |
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Produit de désintégration | 206Pb |
Masse atomique | 209,9828737(12) u |
Spin | 0+ |
Excès d'énergie | −15 953,1 ± 1,1 keV[1] |
Énergie de liaison par nucléon | 7 834,346 ± 0,005 keV[1] |
Isotope parent | Désintégration | Demi-vie |
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210 83Bi |
β− | 5,012(5) jours |
210 85At |
β+ | 8,1(4) h |
214 86Rn |
α | 0,27(2) μs |
Désintégration | Produit | Énergie (MeV) |
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α | 206 82Pb |
5,40745 |
Le polonium 210, noté 210Po, est l'isotope du polonium dont le nombre de masse est égal à 210. C'est le plus abondant des trente-trois isotopes du polonium[2]. Sa demi-vie est de 138,376 jours. Il a été découvert en 1898 par Marie Curie[2]. Ce radionucléide naturel n'est présent dans l'air et l'eau qu'à l'état de traces, mais il est omniprésent dans l’environnement terrestre où il peut être concentré par certains réseaux trophiques. Il est généralement conjointement trouvé avec ses deux précurseurs directs (radon 222, plomb 210).
C'est un élément très dangereux par son extrême radiotoxicité. Il est en effet très volatil, et rapidement assimilé par les organismes vivants en raison de sa chimie proche de celles du tellure et du bismuth. Il est cancérigène[3],[4]. C'est lui qui explique en partie au moins le cancer du poumon du fumeur et celui du mineur exposé à des résidus d'uranium[5],[6]. Il peut être retrouvé dans certaines eaux de boisson[7].
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