Back ጨው Amharic كلوريد الصوديوم Arabic Cloruru de sodiu AST Натриялъул хлорид AV Natrium xlorid Azerbaijani کولورید سودیوم AZB Sodium chloride BCL Натриев хлорид Bulgarian সোডিয়াম ক্লোরাইড Bengali/Bangla Natrij-hlorid BS
|
 | |
| Xerais | |
|---|---|
| Nome | Cloruro de sodio |
| Outros nomes | Sal de mesa, Sal común, Halita |
| Fórmula química | NaCl |
| Aparencia | Sólido incoloro; aínda que parece branco se son cristais finos ou pulverizados. |
| Físicas | |
| Masa molar | 58,44 g/mol |
| Punto de fusión | 1074 K (801 °C) |
| Punto de ebulición | 1.738 K (1.465 °C) |
| Densidade | 2,16 ×103 kg/m3 (2,16 g/cm3) |
| Cristalización | Cúbica centrada nas caras (f.c.c.) |
| Solubilidade | 35,9 g/100 mL |
| Kps | 37,79 (mol/L)2 |
| Compostos relacionados | NaF, NaBr, NaI; LiCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl2, CaCl2 |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | -181,42 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | -385,92 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -411,12 kJ/mol |
| S0gas | 229,79 J/mol•K |
| S0líquido | 95,06 J/mol•K |
| S0sólido | 72,11 J/mol•K |
| Seguridade | |
| Inxestión | Perigoso en grandes cantidades. |
| Inhalación | Pode causar irritación. |
| Pel | Pode causar irritación. |
| Ollos | Pode causar irritación. |
| Máis información | Hazardous Chemical Database (en inglés) |
|
As propiedades sen referencia veñen dadas en condicións estándar(100 kPa, 25 °C), a non ser que se indique outra cousa. | |
O cloruro de sodio, tamén coñecido como cloruro sódico, sal común, sal de mesa ou halita, de fórmula NaCl, é un composto iónico, formado por un catión Na+ (ión sodio) e un anión Cl- (ión cloruro). É o produto dunha reacción violenta na que un átomo de Na (metal reactivo) reacciona cun de Cl (un non metal).
2Na + Cl2 → 2NaCl
nota: precísanse dous átomos de Na, porque o Cl se atopa como molécula diatómica na natureza.
Na reacción, dous átomos de Na oxídanse cedendo cada un o seu único e- (electrón) de valencia ós átomos de Cl, isto represéntase como segue:
Tanto os ións Na+ como os ións Cl-, cumpren coa regra do octeto.