Lutecio
|
|
|
[[Ficheiro:{{{espectro}}}|300px|center]]
|
Liñas espectrais do Lutecio
|
Información xeral
|
Nome, símbolo, número
|
Lutecio, Lu, 71
|
Serie química
|
Lantánidos
|
Grupo, período, bloque
|
3, 6, d
|
Densidade
|
9841 kg/m3
|
Dureza
|
|
Aparencia
|
Branco prateado
|
N° CAS
|
7439-94-3
|
N° EINECS
|
231-103-0
|
Propiedades atómicas
|
Masa atómica
|
174,9668[1] u
|
Raio medio
|
175 pm
|
Raio atómico (calc)
|
217 pm
|
Raio covalente
|
160 pm
|
Raio de van der Waals
|
{{{radio_van_der_waals}}} pm
|
Configuración electrónica
|
[Xe]4f14 5d1 6s2
|
Electróns por nivel de enerxía
|
2, 8, 18, 32, 9, 2
|
Estado(s) de oxidación
|
3
|
Óxido
|
Base débil
|
Estrutura cristalina
|
hexagonal
|
Propiedades físicas
|
Estado ordinario
|
Sólido
|
Punto de fusión
|
1925 K
|
Punto de ebulición
|
3675 K
|
Punto de inflamabilidade
|
{{{P_inflamabilidade}}} K
|
Entalpía de vaporización
|
355,9 kJ/mol
|
Entalpía de fusión
|
18,6 kJ/mol
|
Presión de vapor
|
2460 Pa a 1936 K
|
Temperatura crítica
|
K
|
Presión crítica
|
Pa
|
Volume molar
|
m3/mol
|
Velocidade do son
|
m/s a 293.15 K (20 °C)
|
Varios
|
Electronegatividade (Pauling)
|
1,27
|
Calor específica
|
150 J/(K·kg)
|
Condutividade eléctrica
|
1,85·106 S/m
|
Condutividade térmica
|
16,4 W/(K·m)
|
1.ª Enerxía de ionización
|
523,5 kJ/mol
|
2.ª Enerxía de ionización
|
1340 kJ/mol
|
3.ª Enerxía de ionización
|
2022,3 kJ/mol
|
4.ª Enerxía de ionización
|
4370 kJ/mol
|
5.ª Enerxía de ionización
|
6445 kJ/mol
|
6.ª Enerxía de ionización
|
{{{E_ionización6}}} kJ/mol
|
7.ª Enerxía de ionización
|
{{{E_ionización7}}} kJ/mol
|
8.ª enerxía de ionización
|
{{{E_ionización8}}} kJ/mol
|
9.ª Enerxía de ionización
|
{{{E_ionización9}}} kJ/mol
|
10.ª Enerxía de ionización
|
{{{E_ionización10}}} kJ/mol
|
Isótopos máis estables
|
|
Unidades segundo o SI e en condicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria.
|
O lutecio é un elemento químico de número atómico 71 e símbolo químico Lu. A pesar de ser un dos elementos do bloque d, aparece con frecuencia incluído entre os lantánidos xa que comparte con estas terras raras moitas propiedades, sendo de feito o elemento máis difícil de illar de todos eles, o que xustifica a súa escaseza e as relativamente poucas utilidades que se lle atoparon.
- ↑ CIAAW