Kataliza ( nlat. catalysis ← grč. katálysis: razrješivanje ≃ kata- + -liza)[1] je kemijska reakcija koja se odvija drukčije nego u izoliranim okolnostima, što je posljedica prisutnošću katalizatora.[2] U živom svijetu katalizatorsku ulogu imaju enzimi,[2] a tad govorimo o biokatalizi.
Katalitičke pojave mogu biti promjena brzina kemijske reakcije, pokretanje kemijske reakcije općenito (inicijacija) ili usmjeravanje kemijske reakcije određenim putem, kad djeluju samo na određenu reakciju (selektivna kataliza).[3] Obično se o katalizi govori kad se proces ubrzava (pozitivna kataliza), ali postoje i negativne katalize (inhibicije) kad se koristi negativne katalizatore radi usporenja ili zaustavljanja kemijske reakcije.[3] Katalizator nazivamo analogno vrsti katalize, pozitivni katalizator, negativni katalizator (inhibitor), katalitički inicijator. Pojava slična katalitičkoj inicijaciji je autokataliza, a tu se katalizator javlja kao jedan od proizvoda reakcije.[3]
Tvari čiji utjecaj stvara katalizu, katalizatori, samo su prisutne. Ne mijenjaju se ni s reaktantima ni s konačnim proizvodima, niti ulaze u konačni proizvod kemijske reakcije.[3]
Ako su reaktanti, proizvodi i katalizator u istom agregatnom stanju, to je homogena kataliza.[3] Ako je katalizator u nekom inom agregatnom stanju u odnosu na reaktante i proizvod, to je heterogena kataliza.[3] Katalizator može biti jednostavan ili može biti od više sastavnica. Kod zadnjih uglavnom je jedna sastavnica aktivna, a ostale prinose ukupnoj aktivnosti katalizatora.[3]
Katalizu se objašnjava time što se između katalizator i tvari koje reagiraju stvaraju nestabilni međuproizvodi koji nastavljaju reagirati u procesu s time da se oslobađa katalizator.[3] Devet desetina svih suvremenih kemijskih procesa u industriji izvodi se pomoću katalizatora. 80% katalizatora su krutine.[3]