Faktor van 't Hoff

Faktor van 't Hoff i (dinamai dari kimiawan Belanda Jacobus Henricus van 't Hoff)^[1][2][3] adalah ukuran efek zat terlarut terhadap sifat koligatif seperti tekanan osmotik, penurunan relatif dalam tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.^[4] Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya. Untuk sebagian besar zat non-elektrolit yang dilarutkan dalam air, faktor van 't Hoffnya biasanya bernilai 1. Untuk sebagian besar senyawa ionik yang dilarutkan dalam air, faktor van 't Hoffnya sebanding dengan jumlah ion diskrit dalam satuan rumus zat. Nilai ini berlaku hanya untuk larutan ideal, karena kadang-kadang pasangan ion terjadi dalam larutan. Pada saat tertentu, sebagian kecil ion dipasangkan dan dihitung sebagai satu partikel. Pasangan ion terjadi sampai batas tertentu dalam semua larutan elektrolit. Senyawa ini menyebabkan faktor van 't Hoff yang terukur menjadi kurang dari yang diprediksi dalam larutan ideal. Penyimpangan untuk faktor van 't Hoff cenderung lebih besar di mana ion memiliki muatan ganda.^[5]

1. ^  Chisholm, Hugh, ed. (1911). "van't Hoff, Jacobus Hendricus". Encyclopædia Britannica (edisi ke-11). Cambridge University Press. 
2. ^ Nobel Lecture Diarsipkan 2018-08-09 di Wayback Machine. Osmotic Pressure and Chemical Equilibrium. Nobelprize.org website
3. ^ Karl Grandin, ed. "Jacobus Henricus van 't Hoff Biography". Les Prix Nobel. The Nobel Foundation. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010-01-09. Diakses tanggal 15 Agustus 2008. Pemeliharaan CS1: Teks tambahan: authors list (link)
4. ^ MacQueen, J. T. (1967). "Some observations concerning the van't Hoff equation". J. Chem. Educ. (dalam bahasa Inggris). 44 (12): 755. doi:10.1021/ed044p755. 
5. ^ Barrow, G. M. (1966). Physical Chemistry (dalam bahasa Inggris). New York: McGraw Hill Book Co. hlm. 230-232.