Back يوديد الهيدروجين Arabic هیدروژن یودیود AZB Ёдавадарод BE-X-OLD Йодоводород Bulgarian Iodur d'hidrogen Catalan Jodovodík Czech Iodwasserstoff German Υδροϊώδιο Greek Hydrogen iodide English Yoduro de hidrógeno Spanish
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Iodana
| |
| Nama lain
Asam iodida (larutan berair)
Iodin hidrida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
| Nomor UN | 1787 2197 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| HI | |
| Massa molar | 127.904 g/mol |
| Penampilan | Gas tak berwarna |
| Densitas | 2.85 g/mL (-47 °C) |
| Titik lebur | −5.080 °C (−9.110 °F; −4.810 K) |
| Titik didih | −3.536 °C (−6.333 °F; −3.263 K) |
| kira-kira 245 g/100 ml | |
| Keasaman (pKa) | -10 (dalam air, estimasi);[1] -9.5 (±1.0) [2] 2.8 (in acetonitrile)[3] |
| Asam konjugat | Iodonium |
| Basa konjugat | Iodida |
| Struktur | |
| Terminus | |
| 0.38 D | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Toxic, corrosive, Harmful and Irritant |
| Lembar data keselamatan | hydrogen iodide hydroiodic acid |
| Piktogram GHS | 
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H314 | |
| P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
| Titik nyala | Non-flammable |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Hidrogen fluorida Hidrogen klorida Hidrogen bromida Hidrogen astatida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Hidrogen iodida (HI) adalah suatu molekul diatomik dan hidrogen halida. Larutan berair dari HI dikenal sebagai asam iodida, suatu asam kuat. Hidrogen iodida dan asam iodida adalah, namun, berbeda lantaran hidrogen iodida berbentuk gas dalam keadaan standar, sementara asam iodida adalah larutan berair dari gas tersebut. Keduanya saling dapat dikonversi. HI digunakan dalam sintesis organik dan anorganik sebagai salah satu sumber utama iodin serta sebagai agen pereduksi.
- ^ Bell, R.P. The Proton in Chemistry. 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ^ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. DOI:10.1021/acs.jpca.6b02253
- ^ Raamat, E.; Kaupmees, K.; Ovsjannikov, G.; Trummal, A.; Kütt, A.; Saame, J.; Koppel, I.; Kaljurand, I.; Lipping, L.; Rodima, T.; Pihl, V.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidities of strong neutral Brønsted acids in different media." J. Phys. Org. Chem. 2013, 26, 162-170. DOI:10.1002/poc.2946