Back قانون بويل Arabic Llei de Boyle-Mariotte AST Boyl-Mariott qanunu Azerbaijani Закон Бойля-Марыёта Byelorussian Закон на Бойл – Мариот Bulgarian বয়েলের সূত্র Bengali/Bangla Boyle-Mariotteov zakon BS Llei de Boyle Catalan یاسای بۆیڵ CKB Boyleův–Mariottův zákon Czech
Hukum Boyle (atau sering direferensikan sebagai Hukum Boyle-Mariotte) adalah salah satu dari banyak hukum kimia dan merupakan kasus khusus dari hukum kimia ideal. Hukum Boyle mendeskripsikan kebalikan hubungan proporsi antara tekanan absolut dan volume udara, jika suhu tetap konstan dalam sistem tertutup.[1][2] Hukum ini dinamakan setelah kimiawan dan fisikawan Robert Boyle, yang menerbitkan hukum aslinya pada tahun 1662.[3] Hukumnya sendiri berbunyi:
Untuk jumlah tetap gas ideal tetap di suhu yang sama, P [tekanan] dan V [volume] merupakan proporsional terbalik (di mana yang satu ganda, yang satunya setengahnya).
— [2]
[4]"Jika suhu gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya"
- ^ Levine, Ira. N (1978). "Physical Chemistry" University of Brooklyn: McGraw-Hill
- ^ a b Levine, Ira. N. (1978), p12 gives the original definition.
- ^ J Appl Physiol 98: 31-39, 2005. Free download at Jap.physiology.org
- ^ P~1/V Sehingga berlaku persamaan: P1V1 = P2V2 Templat:Pocket Pentalogy Series