Klorida

Klorida

Nama
Nama IUPAC (sistematis) Klorida[1]
Penanda
Nomor CAS	16887-00-6 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	3587171
ChEBI	CHEBI:17996
ChEMBL	ChEMBL19429 Y
ChemSpider	306 Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	14910
IUPHAR/BPS	2339
KEGG	C00698 Y
PubChem CID	312
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	Q32ZN48698 Y
InChI InChI=1S/ClH/h1H/p-1 Y Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Y
SMILES [Cl-]
Sifat
Rumus kimia	Cl−
Massa molar	35,45 g·mol−1
Asam konjugat	Hidrogen klorida
Termokimia
Entropi molar standar (So)	153.36 J·K−1·mol−1[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−167 kJ·mol−1[2]
Senyawa terkait
Anion lain	Fluorida Bromida Iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Klorida /ˈklɔːraɪd/^[3] adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) Cl⁻. Garam dari asam klorida HCl mengandung ion klorida; contohnya adalah garam meja, yang adalah natrium klorida dengan formula kimia NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na⁺ dan Cl⁻.^[4]

Kata klorida dapat pula merujuk pada senyawa kimia yang satu atau lebih atom klornya memiliki ikatan kovalen dalam molekul. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik. Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah hidrogen klorida (HCl), sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu organoklorida) adalah klorometana (CH₃Cl), atau sering disebut metil klorida.

1. ^ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 
2. ^ ^{a b} Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 978-0-618-94690-7. 
3. ^ Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (edisi ke-3), Longman, hlm. 143, ISBN 9781405881180 .
4. ^ Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.