Litium oksida

Litium oksida

Nama
Nama IUPAC Lithium oxide
Nama lain Kikerit (Kickerite)
Penanda
Nomor CAS	12057-24-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	145811 Y
Nomor EC
PubChem CID	166630
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90923799 DTXSID10893208, DTXSID90923799
InChI InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 Y Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
SMILES [Li+].[Li+].[O-2]
Sifat
Rumus kimia	Li2O
Massa molar	29,88 g/mol
Penampilan	padatan putih
Densitas	2,013 g/cm3
Titik lebur	1438 °C
Titik didih	2600 °C
Kelarutan dalam air	bereaksi hebat membentuk LiOH
log P	9,23
Indeks bias (nD)	1,644 [1]
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit [en] (kubik), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Tetrahedral (Li+); kubik (O2−)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	1,8105 J/g K or 54,1 J/mol K
Entropi molar standar (So)	37,89 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-20,01 kJ/g or -595,8 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-562,1 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	Korosif, bereaksi hebat dengan air
Titik nyala	Tidak terbakar
Senyawa terkait Error in template * unknown parameter name (Template:Chembox Related): "OtherFunctn_label; OtherFunctn; OtherCpds" (See parameter list). This message only shows in Pratayang, it will not show after Terbitkan perubahan.
Anion lain	Litium sulfida
Kation lainnya	Natrium oksida Kalium oksida Rubidium oksida Sesium oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Litium oksida (Li₂O) atau litia adalah senyawa kimia anorganik. Litium oksida terbentuk berdampingan dengan sejumlah kecil litium peroksida ketika logam litium terbakar di udara dan bergabung dengan oksigen:^[2]

${\displaystyle {\ce {4Li + O2 -> 2Li2O}}}$

Li₂O murni dapat dibuat melalui dekomposisi termal litium peroksida, Li₂O₂, pada 450 °C^[2]

${\displaystyle {\ce {2Li2O2 -> 2Li2O + O2}}}$

1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
2. ^ ^{a b} Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.