Mangan dioksida

Mangan dioksida
Nama
Nama IUPAC
Mangan oksida
Mangan(IV) oksida
Nama IUPAC (sistematis)
Mangan oksida
Nama lain
Pirolusit, mangan hiperoksida, mangan oksida hitam, manganat oksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Mn.2O YaY
    Key: NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N YaY
  • O=[Mn]=O
Sifat
MnO2
Massa molar 86,9368 g/mol
Penampilan Padatan coklat-hitam
Densitas 5,026 g/cm3
Titik lebur 535 °C (995 °F; 808 K) (decomposes)
taklarut
+2280,0·10−6 cm3/mol
Termokimia
Entropi molar standar (So) 53 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi pembentukan standarfHo) −520 kJ·mol−1[1]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0175
Berbahaya (Xn)
Oksidator (O)
Frasa-R R20/22
Frasa-S S2, S25
Titik nyala 535 °C (995 °F; 808 K)
Senyawa terkait
Anion lain
Mangan disulfida
Kation lainnya
Teknesium dioksida
Renium dioksida
Related mangan oksida
Mangan(II) oksida
Mangan(II,III) oksida
Mangan(III) oksida
Mangan heptoksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

manganMangan(IV) oksida merupakan senyawa anorganik dengan rumus MnO2. Padatan coklat atau kehitaman ini terjadi secara alamiah sebagai mineral pyrolusite, yang merupakan bijih mangan utama dan komponen dari nodul angan. Penggunaan utama untuk MnO2 adalah untuk baterai sel kering, seperti baterai alkaline dan seng-karbon.[2] MnO2 juga digunakan sebagai pigmen dan sebagai prekursor untuk senyawa mangan yang lain, seperti KMnO4. Ini digunakan sebagai reagen dalam sintesis organik, misalnya, untuk oksidasi alkohol alilik. MnO2 pada α polimorf dapat menggabungkan berbagai atom (serta molekul air) di "terowongan" atau "saluran" antara oktahedra magnesium oksida. Ada minat yang cukup besar di α-MnO2 sebagai katode untuk baterai lithium ion.[3][4]

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 1218–20. ISBN 0-08-022057-6. 
  3. ^ Barbato, S (31 May 2001). "Hollandite cathodes for lithium ion batteries. 2. Thermodynamic and kinetics studies of lithium insertion into BaMMn7O16 (M=Mg, Mn, Fe, Ni)". Electrochimica Acta. 46 (18): 2767–2776. doi:10.1016/S0013-4686(01)00506-0. 
  4. ^ Tompsett, David A.; Islam, M. Saiful (25 June 2013). "Electrochemistry of Hollandite α-MnO : Li-Ion and Na-Ion Insertion and Li Incorporation". Chemistry of Materials. 25 (12): 2515–2526. doi:10.1021/cm400864n. 

From Wikipedia, the free encyclopedia · View on Wikipedia

Developed by Tubidy