Mangan dioksida

Mangan dioksida
Nama
	Nama IUPAC Mangan oksida; Mangan(IV) oksida
	Nama IUPAC (sistematis) Mangan oksida
	Nama lain Pirolusit, mangan hiperoksida, mangan oksida hitam, manganat oksida
Penanda
Nomor CAS	1313-13-9 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:136511 ;
ChemSpider	14117 ;
Nomor EC
PubChem CID	14801;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID501314019 DTXSID6042109, DTXSID501314019 ;
	InChI InChI=1S/Mn.2O Key: NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES O=[Mn]=O;
Sifat
Rumus kimia	MnO2
Massa molar	86,9368 g/mol
Penampilan	Padatan coklat-hitam
Densitas	5,026 g/cm3
Titik lebur	535 °C (995 °F; 808 K) (decomposes)
Kelarutan dalam air	taklarut
Suseptibilitas magnetik (χ)	+2280,0·10−6 cm3/mol
Termokimia
Entropi molar standar (So)	53 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−520 kJ·mol−1
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0175
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Berbahaya (Xn); Oksidator (O)
Frasa-R	R20/22
Frasa-S	S2, S25
Titik nyala	535 °C (995 °F; 808 K)
Senyawa terkait
Anion lain	Mangan disulfida
Kation lainnya	Teknesium dioksida; Renium dioksida
Related mangan oksida	Mangan(II) oksida; Mangan(II,III) oksida; Mangan(III) oksida; Mangan heptoksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

_{Mangan(IV) oksida merupakan senyawa anorganik dengan rumus MnO₂. Padatan coklat atau kehitaman ini terjadi secara alamiah sebagai mineral pyrolusite, yang merupakan bijih mangan utama dan komponen dari nodul angan. Penggunaan utama untuk MnO₂ adalah untuk baterai sel kering, seperti baterai alkaline dan seng-karbon.^[2] MnO₂ juga digunakan sebagai pigmen dan sebagai prekursor untuk senyawa mangan yang lain, seperti KMnO₄. Ini digunakan sebagai reagen dalam sintesis organik, misalnya, untuk oksidasi alkohol alilik. MnO₂ pada α polimorf dapat menggabungkan berbagai atom (serta molekul air) di "terowongan" atau "saluran" antara oktahedra magnesium oksida. Ada minat yang cukup besar di α-MnO₂ sebagai katode untuk baterai lithium ion.^[3]^[4]}

^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 1218–20. ISBN 0-08-022057-6.
^ Barbato, S (31 May 2001). "Hollandite cathodes for lithium ion batteries. 2. Thermodynamic and kinetics studies of lithium insertion into BaMMn7O16 (M=Mg, Mn, Fe, Ni)". Electrochimica Acta. 46 (18): 2767–2776. doi:10.1016/S0013-4686(01)00506-0.
^ Tompsett, David A.; Islam, M. Saiful (25 June 2013). "Electrochemistry of Hollandite α-MnO : Li-Ion and Na-Ion Insertion and Li Incorporation". Chemistry of Materials. 25 (12): 2515–2526. doi:10.1021/cm400864n.

[b1-1] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[G&E-2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 1218–20. ISBN 0-08-022057-6.

[3] Barbato, S (31 May 2001). "Hollandite cathodes for lithium ion batteries. 2. Thermodynamic and kinetics studies of lithium insertion into BaMMn7O16 (M=Mg, Mn, Fe, Ni)". Electrochimica Acta. 46 (18): 2767–2776. doi:10.1016/S0013-4686(01)00506-0.

[4] Tompsett, David A.; Islam, M. Saiful (25 June 2013). "Electrochemistry of Hollandite α-MnO : Li-Ion and Na-Ion Insertion and Li Incorporation". Chemistry of Materials. 25 (12): 2515–2526. doi:10.1021/cm400864n.

[1]

[2]

[3]

[4]

Mangan dioksida

From Wikipedia, the free encyclopedia · View on Wikipedia