Selenium

34Se Selenium
Selenium amorf hitam dan merah
Garis spektrum selenium
Sifat umum
Pengucapan	/sèlènium/[1]
Penampilan	alotrop abu-abu tampak metalik, merah, dan hitam seperti kaca (tidak difoto)
Selenium dalam tabel periodik
34Se Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson S ↑ Se ↓ Te arsen ← selenium → bromin Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	34
Golongan	golongan 16 (kalkogen)
Periode	periode 4
Blok	blok-p
Kategori unsur	nonlogam poliatomik, kadang-kadang dianggap metaloid
Berat atom standar (Ar)	78,971±0,008 78,971±0,008 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d10 4s2 4p4
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 6
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	494 K ​(221 °C, ​430 °F)
Titik didih	958 K ​(685 °C, ​1265 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	abu-abu: 4,81 g/cm3 alfa: 4,39 g/cm3 seperti kaca: 4,28 g/cm3
saat cair, pada t.l.	3,99 g/cm3
Titik kritis	1766 K, 27,2 MPa
Kalor peleburan	abu-abu: 6,69 kJ/mol
Kalor penguapan	95,48 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,363 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 500 552 617 704 813 958
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−2, −1, 0,[2] +1,[3] +2, +3, +4, +5, +6 (oksida asam kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,55
Energi ionisasi	ke-1: 941,0 kJ/mol ke-2: 2045 kJ/mol ke-3: 2973,7 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 120 pm
Jari-jari kovalen	120±4 pm
Jari-jari van der Waals	190 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​trigon
Kecepatan suara batang ringan	3350 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	amorf: 37 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	amorf: 0,519 W/(m·K)
Arah magnet	diamagnetik[4]
Suseptibilitas magnetik molar	−25,0×10−6 cm3/mol (298 K)[5]
Modulus Young	10 GPa
Modulus Shear	3,7 GPa
Modulus curah	8,3 GPa
Rasio Poisson	0,33
Skala Mohs	2,0
Skala Brinell	736 MPa
Nomor CAS	7782-49-2
Sejarah
Penamaan	dari Selene, dewi bulan Yunani
Penemuan dan isolasi pertama	J. Berzelius dan Johann G. Gahn (1817)
Isotop selenium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 72Se sintetis 8,4 hri ε 72As γ – 74Se 0,86% stabil 75Se sintetis 119,8 hri ε 75As γ – 76Se 9,23% stabil 77Se 7,60% stabil 78Se 23,69% stabil 79Se renik 3,27×105 thn β− 79Br 80Se 49,80% stabil 82Se 8,82% 1,08×1020 thn β−β− 82Kr
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Selenium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Se dan nomor atom 34. Ia merupakan sebuah unsur nonlogam (lebih jarang dianggap sebagai metaloid) dengan sifat-sifat perantara antara unsur-unsur di atas dan di bawahnya dalam tabel periodik, belerang dan telurium, dan juga memiliki kemiripan dengan arsen. Ia jarang terjadi dalam keadaan elementalnya atau sebagai senyawa bijih murni di kerak Bumi. Selenium (dari bahasa Yunani Kuno σελήνη (selḗnē), berarti "bulan") ditemukan pada tahun 1817 oleh Jöns J. Berzelius, yang mencatat kemiripan unsur baru tersebut dengan telurium yang ditemukan sebelumnya (dinamai dari Bumi).

Selenium ditemukan dalam bijih logam sulfida, di mana ia sebagian menggantikan belerang. Secara komersial, selenium diproduksi sebagai produk sampingan dalam pemurnian bijih-bijih ini, paling sering selama produksi. Mineral yang merupakan senyawa selenida atau selenat murni telah diketahui tetapi langka. Penggunaan komersial utama untuk selenium saat ini adalah pembuatan kaca dan pigmen. Selenium adalah sebuah semikonduktor dan digunakan dalam fotosel. Aplikasinya dalam elektronika, dulunya penting, tetapi saat ini sebagian besar telah diganti dengan perangkat semikonduktor silikon. Selenium masih digunakan dalam beberapa jenis pelindung lonjakan daya DC dan satu jenis quantum dot fluoresen.

Meskipun selenium dalam jumlah kecil diperlukan untuk fungsi seluler pada banyak hewan, termasuk manusia, selenium elemental dan (terutama) garam selenium bersifat racun bahkan dalam dosis kecil, menyebabkan selenosis. Selenium terdaftar sebagai bahan dalam banyak multivitamin dan suplemen makanan lainnya, serta dalam susu formula bayi, dan merupakan komponen enzim antioksidan glutationa peroksidase dan tioredoksin reduktase (yang secara tidak langsung mengurangi molekul teroksidasi tertentu pada hewan dan beberapa tumbuhan) serta dalam 3 enzim deiodinase. Kebutuhan selenium pada tumbuhan berbeda menurut spesies, dengan beberapa tumbuhan membutuhkan jumlah yang relatif besar dan yang lainnya tampaknya tidak membutuhkannya.^[6]

1. ^ (Indonesia) "Selenium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ A Se(0) atom has been identified using DFT in [ReOSe(2-pySe)₃]; see Cargnelutti, Roberta; Lang, Ernesto S.; Piquini, Paulo; Abram, Ulrich (2014). "Synthesis and structure of [ReOSe(2-Se-py)3]: A rhenium(V) complex with selenium(0) as a ligand". Inorganic Chemistry Communications. 45: 48–50. doi:10.1016/j.inoche.2014.04.003. ISSN 1387-7003. 
3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
4. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
6. ^ Ruyle, George. "Poisonous Plants on Arizona Rangelands" (PDF). The University of Arizona. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 15 Juli 2004. Diakses tanggal 28 Juni 2023.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)