Acido coniugato

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Secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, un acido coniugato è la parte acida di una coppia di specie chimiche che si formano in conseguenza della ionizzazione di un acido (${\displaystyle {\ce {HX}}}$) in seguito alla perdita di un idrogenione (${\displaystyle {\ce {H^+}}}$). La parte basica che si forma in seguito al trasferimento (${\displaystyle {\ce {X^{-}}}}$) è chiamata base coniugata^[1].

In soluzioni acquose, supponendo che ${\displaystyle {\ce {HX}}}$ sia un acido generico e ${\displaystyle {\ce {X^-}}}$ la sua base coniugata, la reazione chimica di equilibrio che avviene è della forma:

${\displaystyle {\ce {HX\ +\ H2O<=>X^{-}\ +\ H3O^{+}}}}$

Acido + Base ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ Base coniugata + Acido coniugato

Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry introdussero la teoria di Brønsted-Lowry, che proponeva che qualsiasi composto che può trasferire un protone a qualsiasi altro composto è un acido, e il composto che accetta il protone è una base. Un protone è una particella nucleare con un'unità di carica elettrica positiva; è rappresentato dal simbolo ${\displaystyle {\ce {H^+}}}$ perché costituisce il nucleo di un atomo di idrogeno^[2], cioè un idrone.

Un catione può essere un acido coniugato e un anione può essere una base coniugata, a seconda di quale sostanza è coinvolta e quale teoria acido-base viene considerata. L'anione più semplice che può essere una base coniugata è l'elettrone solvatato il cui acido coniugato è l'idrogeno atomico.