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| Idrazina | |
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| Nome IUPAC | |
| diazano | |
| Nomi alternativi | |
| diammina diammide idruro di azoto | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | N2H4 |
| Massa molecolare (u) | 32,1 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 206-114-9 |
| PubChem | 9321 |
| SMILES | NN |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,01 |
| Solubilità in acqua | completa |
| Temperatura di fusione | 2 °C (275 K) |
| Temperatura di ebollizione | 113 °C (386 K) |
| Tensione di vapore (Pa) a 293 K | 1400 |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | 50,63 (liq) |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | 159,4 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 121,52 (liq) |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 48,4 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | 38 °C (311 K) |
| Limiti di esplosione | 1,8 - 100% vol. |
| Temperatura di autoignizione | variabile a seconda del supporto: da 24 °C (297 K) a contatto con superfici di ferro arrugginito a 270 °C (435 K) su lastre di vetro. |
| Simboli di rischio chimico | |
    
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| Frasi H | 226 - 350 - 301 - 310 - 330 - 314 - 317 - 410 |
| Consigli P | 301+310 - 303+361+353 - 305+351+338 - 320 - 361 - 405 - 501 [1][2] |
L'idrazina (nome IUPAC sostitutivo: diazano)[3] è un composto binario dell'azoto con l'idrogeno, quindi anche un idruro di azoto e tra questi è il più semplice che contenga un legame singolo N-N. La sua formula bruta è N2H4 e quella di struttura è H2N−NH2. A temperatura ambiente è un liquido incolore volatile, dall'odore pungente che ricorda l'ammoniaca e che fuma all'aria; è inoltre infiammabile, corrosivo, tossico.[4]
È solubile in acqua in ogni rapporto, come pure negli alcoli metanolo, etanolo, n-propanolo e isobutanolo.[4] L'idrazina, come l'ammoniaca, è una base (sebbene più debole), ma è biprotica e può quindi formare due serie di sali: con l'acido cloridrico, ad esempio, forma N2H5Cl e N2H6Cl2.[5]
Con il termine idrazine ci si riferisce a una classe di composti organici derivati dall'idrazina per sostituzione di uno o più atomi d'idrogeno con uno o più gruppi organici R , alchilici o arilici, aventi formula di struttura R2N−NR2).[6]
- ^ smaltire il prodotto secondo quanto previsto dalle leggi vigenti
- ^ scheda dell'idrazina su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ A volte si trovano attribuiti all'idrazina anche i nomi di "diammina" e "diammide", che però sono in contrasto con le definizioni rispettive di ammina e ammide.
- ^ a b (EN) PubChem, Hydrazine, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 7 agosto 2023.
- ^ Anna Maria Manotti Lanfredi e Antonio Tiripicchio, Fondamenti di Chimica, Casa Editrice Ambrosiana, 2001, pp. 437-438.
- ^ Jean-Pierre Schirmann, Paul Bourdauducq, Hydrazine, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a13_177.