Iodio

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Iodio
53 I                                                                                                                                                                                                                                               tellurio ← iodio → xeno
Aspetto
gas: violetto,nero; solido: nero-violaceo, con aspetto lucente, luccicante
Linea spettrale
Generalità
Nome, simbolo, numero atomico	iodio, I, 53
Serie	alogeni
Gruppo, periodo, blocco	17 (VIIA), 5, p
Densità	4 940 kg/m³
Configurazione elettronica
Termine spettroscopico	2Po3/2
Proprietà atomiche
Peso atomico	126,90447 u
Raggio atomico (calc.)	140(115) pm
Raggio covalente	133 pm
Raggio di van der Waals	198 pm
Configurazione elettronica	[Kr]4d10 5s2 5p5
e− per livello energetico	2, 8, 18, 18, 7
Stati di ossidazione	±1, 3, 5, 7 (acido forte)
Struttura cristallina	ortorombica
Proprietà fisiche
Stato della materia	solido
Punto di fusione	386,85 K (113,70 °C)
Punto di ebollizione	457,4 K (184,3 °C)
Volume molare	25,72×10−6 m³/mol
Entalpia di vaporizzazione	20,752 kJ/mol
Calore di fusione	7,824 kJ/mol
Altre proprietà
Numero CAS	7553-56-2
Elettronegatività	2,66 (scala di Pauling)
Calore specifico	145 J/(kg·K)
Conducibilità elettrica	8,0×10−8/(m·Ω)
Conducibilità termica	0,449 W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione	1 008,4 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione	1 845,9 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione	3 180 kJ/mol
Isotopi più stabili
iso NA TD DM DE DP 123I sintetico 13 ore ε 0,16 123Te 127I 100% I è stabile con 74 neutroni 129I sintetico 1,57×107 anni β− 0,194 129Xe 131I sintetico 8,02070 giorni β− 0,971 131Xe
iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento

Lo iodio (o, in forma arcaica, jodio) è l'elemento chimico di numero atomico 53 e il suo simbolo è I. Il nome deriva dal greco antico ἰοειδής, ioeidēs, che significa viola o lilla, a causa del colore dei vapori dell'elemento.^[1] Fa parte del gruppo degli alogeni. Chimicamente lo iodio è il meno reattivo e il meno elettronegativo degli alogeni dopo l'astato. La forma elementare venne scoperta dal chimico francese Bernard Courtois nel 1811. Il nome è stato scelto due anni dopo da Joseph-Louis Gay-Lussac.

Lo iodio si trova in molti stati di ossidazione, tra cui lo ioduro (I⁻), lo iodato (IO−3), e i vari anioni periodato. È il meno abbondante degli alogeni stabili, posizionandosi come sessantunesimo elemento più abbondante in natura, tuttavia è l'elemento essenziale più pesante. È un elemento che, in tracce, è coinvolto nel metabolismo di molti esseri viventi, compreso l'uomo. Lo iodio si trova negli ormoni tiroidei. La carenza di iodio colpisce circa due miliardi di persone ed è la principale causa evitabile di disabilità intellettiva.

I maggiori produttori odierni di iodio sono il Cile e il Giappone. Lo iodio e suoi composti sono usati principalmente nella nutrizione. Grazie al suo elevato numero atomico e alla facilità di fissaggio a composti organici, trova largo utilizzo in radiologia come mezzo di contrasto non tossico. Data la specificità del suo assorbimento da parte del corpo umano, gli isotopi radioattivi dello iodio possono anche essere utilizzati per trattare i tumori tiroidei.^[2][3] Lo iodio viene usato anche come catalizzatore nella produzione industriale di acido acetico e di alcuni polimeri.

Lo iodio è un antisettico e può anche essere utilizzato in piccoli dosaggi per purificare l'acqua, anche se la pratica è consigliata solo in caso di emergenza, tenendo conto, inoltre, del cattivo sapore che l'acqua assume a seguito del suo impiego.