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| Iodometano | |
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| Nome IUPAC | |
| iodometano | |
| Nomi alternativi | |
| ioduro di metile | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CH3I |
| Massa molecolare (u) | 141,94 |
| Aspetto | liquido incolore dall'odore acre |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 200-819-5 |
| PubChem | 6328 |
| SMILES | CI |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,28 |
| Indice di rifrazione | 1,531 |
| Solubilità in acqua | 14 g/L (20 °C) |
| Temperatura di fusione | −66,5 °C (206,65 K) |
| Temperatura di ebollizione | 42,5 °C (315,65 K) |
| Tensione di vapore (Pa) a 293,15 K | 50.000 |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 76 (orale, ratto) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | −28 °C (245,15 K) |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 312 - 315 - 331 - 335 - 351 |
| Consigli P | 261 - 280 - 301+310 - 311 [1] |
Lo iodometano, comunemente chiamato anche ioduro di metile, è un composto chimico ottenuto sostituendo un atomo di idrogeno del metano con uno di iodio. A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore miscibile nei solventi organici. In natura viene emesso in piccole quantità dalle piantagioni di riso.[2] Viene utilizzato nella sintesi organica come agente metilante e ne viene proposto l'utilizzo in agricoltura come agente fumigante in sostituzione del bromometano,[3] bandito dal protocollo di Montréal.
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 13.05.2014
- ^ (EN) K.R. Redeker, N.Y. Wang, J.C. Low, A. McMillan, S.C. Tyler e R.J. Cicerone, Emissions of Methyl Halides and Methane from Rice Paddies, in Science, vol. 290, n. 5493, 2000, pp. 966–969, DOI:10.1126/science.290.5493.966.
- ^ (EN) Marla Cone, EPA OKs use of toxic pesticide on fields, in Los Angeles Times, 6 ottobre 2007. URL consultato il 4 marzo 2011.