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| Solfato di calcio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| Tetraossosolfato (VI) di calcio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CaSO4 |
| Massa molecolare (u) | 136,15 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-900-3 |
| PubChem | 24928 |
| DrugBank | DBDB15533 |
| SMILES | [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,96 g/cm3 (anidro) 2,32 g/cm3 (diidrato) |
| Costante di dissociazione acida (pKa) a K | 10,4 (anidro) 7,3 (diidrato) |
| Solubilità in acqua | 0,26 g/100ml a 25 °C (diidrato)[1] |
| Costante di solubilità a 298 K | 7,10×10−5 |
| Temperatura di fusione | 1450 °C (1723 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -1433[2] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 107[2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | non infiammabile |
| Consigli P | ---[3] |
Il solfato di calcio è un composto inorganico con formula CaSO4 e relativi idrati. Sotto forma di anidrite (la forma anidra), è usato come essiccante. Un particolare idrato è meglio conosciuto come gesso di Parigi, e un altro si trova naturalmente come gesso minerale; ha molti usi nell'industria. Tutte le forme sono solidi bianchi scarsamente solubili in acqua[4]. Il solfato di calcio provoca una durezza permanente nell'acqua. Nel mosto l'aggiunta di solfato di calcio serve a diminuire il pH del prodotto finito.
- ^ (EN) A. L. Lebedev e V. L. Kosorukov, Gypsum Solubility in Water at 25 °C (PDF), in Geochemistry International, vol. 55, n. 2, 2017, pp. 171–177, DOI:10.1134/S0016702917010062.
- ^ a b (EN) Zumdahl, Steven S., Chemical Principles, 6ª ed., Houghton Mifflin Company, 2009, A21, ISBN 978-06-18-94690-7.
- ^ scheda della sostanza su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ (EN) Franz Wirsching, Calcium Sulfate, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2012, DOI:10.1002/14356007.a04_555.