Back نظرية حركية للغازات Arabic Molekulyar-kinetik nəzəriyyə Azerbaijani Кінетычная тэорыя газаў Byelorussian গ্যাসের গতিতত্ত্ব Bengali/Bangla Teoria cinètica molecular Catalan Kinetická teorie látek Czech Молекула-кинетика теорийĕ CV Kinetisk gasteori Danish Kinetische Gastheorie German Κινητική θεωρία Greek
In fisica, la teoria cinetica dei gas descrive un gas come un gran numero di piccole particelle (atomi o molecole) che sono in costante movimento casuale. Le particelle muovendosi urtano tra di loro e con le pareti del contenitore. La teoria cinetica dei gas spiega le principali proprietà dei gas quali pressione, temperatura e volume. Il fatto rilevante della teoria è la spiegazione che la pressione non è dovuta alla repulsione statica delle molecole come ipotizzato da Isaac Newton, ma all'urto contro le pareti delle particelle.
Mentre le particelle che compongono i gas sono troppo piccole per essere visibili, il movimento casuale dei grani di polline o di polvere, che può essere osservato con un microscopio ottico (moto browniano), deriva direttamente dalle collisioni con le particelle elementari che compongono il gas. Nel 1905 Albert Einstein correlò il moto browniano all'esistenza di atomi e molecole che a quell'epoca erano ancora una ipotesi.