Fluorantimoonzuur

Fluorantimoonzuur
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van fluorantimoonzuur
Molecuulmodel van fluorantimoonzuur
Algemeen
Molecuulformule	HSbF6
Molmassa	236,76 g/mol
Wikidata	Q413278
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vloeistof
Kleur	kleurloos
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Fluorantimoonzuur (HSbF₆) is het sterkste, tot nu toe bekende synthetische superzuur. Het zuur wordt gevormd door waterstoffluoride (HF) en antimoon(V)fluoride (SbF₅) in verschillende verhoudingen met elkaar te mengen.^[1]. De 1:1-verhouding vormt het sterkste superzuur. Hiervan is aangetoond dat het zelfs koolwaterstoffen kan protoneren tot een carbokation, waarbij waterstofgas wordt vrijgesteld.^[2]

De reactie van waterstoffluoride en antimoon(V)fluoride is sterk exotherm. Waterstoffluoride, een lewiszuur, reageert met antimoon(V)fluoride tot een adduct. Het gevormde hexafluorantimonaat-anion is zwak maar aanwijsbaar via een van de fluoratomen door een datieve binding aan het proton gebonden. Dit laatste is een beetje in strijd met de officiële niet-coördinerende, slechts zeer zwak basische en nucleofiele status van het anion. De binding is zwak, waardoor HSbF₆ als zuur 2×10¹⁹ (20 triljoen) keer sterker is dan 100% zuiver zwavelzuur.

1. ↑ G.A. Olah, G.K.S. Prakash, Q.Li.X.. (2004). Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride Ed.: L. Paquette Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis – J. Wiley & Sons (New York) DOI:10.1002/047084289
2. ↑ George Andrew Olah. (2001). GEEN TITEL OPGEGEVEN A life of magic chemistry: autobiographical reflections of a nobel prize winner – John Wiley and Sons (New York) ISBN 0471157430